Quimica

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID
PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO Curso 2009-2010

FASE GENERAL

MATERIA: QUÍMICA
INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE CALIFICACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, y el alumno deberá escoger una de las opciones y resolver las tres cuestiones y los dos problemas planteados en ella, sin que puedaelegir cuestiones o problemas de diferentes opciones. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso. TIEMPO: una hora y treinta minutos OPCIÓN A Cuestión 1A.- El elemento de número atómico 12 se combina fácilmente con el elemento de número atómico 17. Indique: a) La configuración electrónica de los dos elementos en su estadofundamental. b) El grupo y periodo al que pertenece cada uno. c) El nombre y símbolo de dichos elementos y del compuesto que pueden formar. d) El tipo de enlace y dos propiedades del compuesto formado.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Cuestión 2A.- Considere los ácidos orgánicos monopróticos: úrico, benzoico, láctico y butanoico. a) Ordénelos en orden creciente de acidez en disoluciónacuosa. b) Justifique cuál de sus bases conjugadas tiene menor valor de Kb. c) Justifique cuál será la base conjugada más fuerte. d) Escriba la fórmula semidesarrollada del ácido butanoico. Datos. Ka (úrico) = 5,1×10−6; Ka (benzoico) = 6,6×10−5; Ka (láctico) = 1,4×10−4; Ka (butanoico) = 1,5×10−5
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Cuestión 3A.- Justifique si las siguientes afirmacionesson verdaderas o falsas: a) En una pila galvánica, la reacción de reducción tiene lugar en el ánodo. b) En la pila Daniell, la reducción de los cationes Cu2+ tiene lugar en el polo positivo de la pila. c) En una pila galvánica, el polo negativo recibe el nombre de cátodo. d) En la pila Daniell, la oxidación del Zn tiene lugar en el ánodo.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Problema1A.- Sabiendo que se desprenden 890,0 kJ por cada mol de CO2 producido según la siguiente reacción: CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) , calcule: a) La entalpía de formación del metano. b) El calor desprendido en la combustión completa de un 1 kg de metano. c) El volumen de CO2, medido a 25 ºC y 1 atm, que se produce en la combustión completa de 1 kg de metano Datos. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1;Masas atómicas: C= 12; H= 1; Entalpías de formación estándar (kJ·mol−1): H2O (l) = –285,8; CO2 (g) = –393,5.
Puntuación máxima por apartado: a) y b) 0,75 puntos; c) 0,5 puntos.

Problema 2A.- En un reactor se introducen 5 moles de tetraóxido de dinitrógeno gaseoso, que tiene en el recipiente una densidad de 2,3 g·L−1. Este compuesto se descompone según la reacción N2O4 (g) 2 NO2 (g), y en elequilibrio a 325 K la presión es 1 atm. Determine en estas condiciones: a) El volumen del reactor. b) El número de moles de cada componente en el equilibrio. c) El valor de la constante de equilibrio Kp d) El valor de la constante de equilibrio Kc Datos. R = 0,082 atm·L·mol─1·K─1 ; Masas atómicas: N = 14; O = 16
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

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OPCIÓN B Cuestión 1B.- Eldiagrama energético adjunto corresponde a una reacción química A B + C, para la cual ∆S = 60 J·K–1 y el valor absoluto de la H variación de entalpía es |∆H| = 45 kJ. o a) Justifique si la reacción es espontánea a 25 C. b) Indique si un aumento de temperatura aumentará más la velocidad de la reacción directa A → B + C o de la reacción inversa B + C → A.
Puntuación máxima por apartado: 1 punto.

A B+Creacción

Cuestión 2B.- Considerando el equilibrio existente entre el oxígeno molecular y el ozono, de acuerdo a la reacción 3 O2 (g) 2 O3 (g), cuya entalpía de reacción ∆Hr = 284 kJ, justifique: a) El efecto que tendría sobre el equilibrio un aumento de la presión del sistema. b) El efecto que tendría sobre la cantidad de ozono en el equilibrio una disminución de la temperatura. c) El efecto...