Quimica

EL ENLACE COVALENTE Y LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS
El enlace covalentes, donde se comparten pares de electrones entre los átomos que forman el enlace. Algunos ejemplos de compuestos que tienen enlacescovalentes los incluyen en los gases de la atmosfera.
El enlace covalente también sirve para mantener unidos a los átomos de iones comunes como CO32-,CN-,NH4+,etc.
Otros ejemplos son los de lasmoléculas más grandes, desde la aspirina hasta el ADN, que tiene miles de átomos.
Estructura de puntos de Lewis
Cuando uno o más pares de electrones se comparten entre dos átomos se forma un enlacecovalente. De este modo, el enlace de par electrónico entre los dos aromos de una molécula de H2 se representa por un par de puntos, o bien por una línea.
ENLACE DE PAR ELECTRONICO
H : H H—H
Estasrepresentaciones se llaman estructuras de Lewis. Las estructuras simples de Lewis pueden dibujarse comenzando por los símbolos de puntos de Lewis para los átomos y ordenando los electrones de valenciapara formar enlaces; El símbolo de Lewis indica cuantos pares de enlace hay, o cuantos pares solitarios tiene esta estructura.
Regla del octeto
Se puede realizar una observación importante sobrelas moléculas descritas hasta el momento: cada átomo (excepto el H) comparte 4 pares de electrones, de modo que alcanza la configuración de un gas noble. Cada átomo está rodeado por un octeto deelectrones.
La tendencia de las moléculas y iones poli atómicos a tener estructuras con 8 electrones en torno a cada átomo se llama regla del octeto.
Hay un método sistemático para construir estructuras deLewis para moléculas e iones:
• Decida cuál es el átomo central. (El átomo central generalmente es el de menor afinidad electrónica)
• Determine el número total de electrones de valencia en lamolécula o ion.
• Coloque un par de electrones entre cada par de átomos enlazados para formar un enlace simple.
• Use los pares restantes como pares solitarios en torno a cada aromo terminal (excepto...