Quimica
Páginas: 2 (282 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2010
Practica Nº 2: “Determinación de la masa molecular de un compuesto químico por el método de vapor condensable”.
Cátedra: Laboratorio de Química General. Sección: 02.RESUMEN:
Durante la práctica en el laboratorio se determino la masa molecular de una muestra de un líquido volátil, a través del método de vapor condensable, el cual consiste enaplicar la ley de los gases ideales para tal fin.
Se tomaron tres muestras en tres erlenmeyer o fiolas, dentro de los cuales se agregaron 3ml del líquido, luego se aplico elprocedimiento descrito en el manual de laboratorio, utilizando los materiales allí especificados.
Para determinar la masa del vapor condensado, expresada en gramos, se resto elpeso del erlenmeyer vacio con la liga y el trozo de papel de aluminio, menos el peso de los mismos materiales, pero luego de haber condensado el líquido, utilizando la siguienteformula:
Masa del vapor = Primera pesada – Segunda pesada.
El volumen del vapor condensado, el cual es el mismo volumen del erlenmeyer se determinó sumando el volumenagregado con el cilindro graduado (50ml) más el volumen agregado con la bureta, siguiendo la formula a continuación:
Volumen del erlenmeyer = Lectura del cilindro + Lectura de labureta.
Los datos calculados durante la práctica, incluyendo una temperatura de 93ºC (transformados a K) y una presión barométrica de 630.5mmHg (transformados a atmosferas), yla constante de proporcionalidad de los gases con un valor de 0.082 l.atm / K.mol se sustituyen en la siguiente formula:
PM= m.R.T / P.V
Finalmente, el número de molespresentes en el compuesto químico se calcula sustituyendo los valores ya calculados en la siguiente formula:
Numero de moles = masa / peso molecular.
TABLA DE DATOS:
Cátedra: Laboratorio de Química General. Sección: 02.RESUMEN:
Durante la práctica en el laboratorio se determino la masa molecular de una muestra de un líquido volátil, a través del método de vapor condensable, el cual consiste enaplicar la ley de los gases ideales para tal fin.
Se tomaron tres muestras en tres erlenmeyer o fiolas, dentro de los cuales se agregaron 3ml del líquido, luego se aplico elprocedimiento descrito en el manual de laboratorio, utilizando los materiales allí especificados.
Para determinar la masa del vapor condensado, expresada en gramos, se resto elpeso del erlenmeyer vacio con la liga y el trozo de papel de aluminio, menos el peso de los mismos materiales, pero luego de haber condensado el líquido, utilizando la siguienteformula:
Masa del vapor = Primera pesada – Segunda pesada.
El volumen del vapor condensado, el cual es el mismo volumen del erlenmeyer se determinó sumando el volumenagregado con el cilindro graduado (50ml) más el volumen agregado con la bureta, siguiendo la formula a continuación:
Volumen del erlenmeyer = Lectura del cilindro + Lectura de labureta.
Los datos calculados durante la práctica, incluyendo una temperatura de 93ºC (transformados a K) y una presión barométrica de 630.5mmHg (transformados a atmosferas), yla constante de proporcionalidad de los gases con un valor de 0.082 l.atm / K.mol se sustituyen en la siguiente formula:
PM= m.R.T / P.V
Finalmente, el número de molespresentes en el compuesto químico se calcula sustituyendo los valores ya calculados en la siguiente formula:
Numero de moles = masa / peso molecular.
TABLA DE DATOS:
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