Quimica

TEORÍA ENLACE DE VALENCIA
El modelo de RPECV, basado sobre todo en las estructuras moleculares de lewis,
proporciona un método sencillo y directo para predecir la geometría de las moléculas,
Sinembargo éste modelo no explica con claridad él porque de estas uniones. Se necesita
una mejor comprensión del enlace para fundamentar muchas propiedades moleculares.
La idea de lewis de relacionarla formación de enlaces covalentes con el apareamiento
de electrones, fue correcta, más no fue lo suficientemente clara. Por ejemplo para lewis
es lo mismo el enlace de H2 que el enlace F2. Aunqueen ambos casos se trata de aparear
electrones, las energías de formación y longitudes de enlace son muy diferentes
(H2:436.5 kJ/mol – 74pm y F2:150.6kJ/mol – 142pm). Este hecho y muchos otros nose
pueden explicar con la teoría de lewis. Para esto es necesario recurrir a la mecánica
cuántica.
A la fecha, dos teorías mecánico-quánticas se usan para describir el enlace covalente y
laestructura electrónica de las moléculas. La teoría del enlace de valencia (EV) supone
que los electrones en una molécula ocupan orbitales atómicos de los atómicos
individuales y permite pensar enátomos individuales tomando parte en la formación del
enlace. Enfocaremos nuestra atención por el momento en ésta primera teoría.
Se empezará por considerar la formación del enlace H-H.
Según lewis elenlace se da por el apareamiento de electrones. Según la Teoría EV, éste
enlace se da debido al traslape de 2 orbitales 1s
1
en cada uno de los átomos de H. Por
traslape se entiende que 2orbitales comparten una región común en el espacio.
Anteriormente se estudio la configuración electrónica de átomos aislados, ahora se verá
como cambia esta configuración cuando éstos átomos se acercanpara formar un enlace.
Inicialmente, cuando los átomos están muy separados, no hay interacción, por lo cual se
dice que la energía potencial del sistema es cero (0). A medida que los átomos se...