Quimica

República Bolivariana de Venezuela


Trabajo de investigación
CAMBIOS DE FASE Y ENERGIA CALORICA


Introducción
Antes de comenzar el presente trabajo debemos conocer sobre de que tratan los cambios de fase y energía calórica. El cambio de fase se denomina a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. La energía calórica es laenergía liberada en forma de calor. Al ya saber el significado de estas palabras podemos tener una breve idea de lo que va a tratar el tema.

1. Explique el concepto de Sistema

Se define como una porción de cuerpo material con limites específicos y que es objeto de estudios y/o análisis con algunos fines específicos.

2. Investigue cuantos tipos de sistemas existen. Explique cada uno.De ejemplos

* Sistema abierto: es aquel sistema que intercambia materia y energía con sus alrededores.

Por ejemplo:
La evaporación que experimenta un líquido colocado en un recipiente abierto a la atmosfera. En un sistema abierto en todo momento está entrando y saliendo sustancias.

* Sistema cerrado: este sistema puede recibir o ceder energía, pero no puede intercambiar materia.Por ejemplo:
Un tubo cerrado que se coloca alternativamente en un lugar caliente y luego en otro frio. Este sistema gana y pierde energía, pero la masa permanece invariable.

* Sistema aislado: es un sistema que no intercambia ni materia ni energía con sus alrededores.

Por ejemplo:
Un ejemplo de este sistema son las reacciones que se realizan dentro de un calorímetro perfectamenteaislado del medio que lo rodea.

3. ¿Cuáles son las partes de un sistema? Explique cada uno de ellos

* Medio Externo: Es todo aquello que rodea el sistema.

* Pared del Sistema: Es el medio material que separa el medio externo y el sistema propiamente dicho.

* Fase: Es toda materia (masa) homogénea, por lo tanto las sustancias puras y mezclas homogéneas, cada una constituyen unasola fase.

* Interface: Es el medio que separa dos fases.

* Componente: Es el tipo de sustancia química (simple o compuesta) presente en el sistema.

Ejemplo: Mezcla de agua y cubos de hielo
Fases: H20 líquida y H20 sólida
Componentes: H20
Constituyentes: Hidrógeno y Oxígeno

4. ¿Qué tipo de sistema constituye un vaso con agua destapado y un vaso de agua tapado? Justifiquesu respuesta.

En el vaso que se encuentra tapado tendría un sistema cerrado debido a que no puede intercambiar materia pero si podrá recibir o dar energía en cambio el vaso que se encuentra destapado tendría un sistema abierto debido a que este intercambia la materia y energía con lo que tiene a su alrededor.

5. ¿Qué es un sistema Homogéneo? De un ejemplo y explíquelo

Son aquellosque contienen una sola fase.

Por ejemplo:
Un ejemplo es la mezcla de sal común sobre agua. La sal se disuelve en el agua de tal forma que es imposible verla a simple vista. El sistema constará de una sola fase y será homogéneo.

6. ¿Qué es un sistema Heterogéneo?

Son aquellos que contienen más de una fase.

Por ejemplo:
Un ejemplo es el agua y el aceite. Cuando se mezcla el agua y elaceite se notan los componentes debido a que sus partículas no se pueden unir. 

7. Investigue la diferencia entre:

* Fusión y punto de Fusión:

La fusión es el paso de un cuerpo del estado sólido al líquido a diferencia que el punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a liquido.

* Ebullición y punto de Ebullición:

La ebullición es el proceso físico en elque un líquido pasa a estado gaseoso a diferencia que el punto de ebullición es la temperatura a la cual un líquido pasa a gaseoso.

* Evaporación y punto de Evaporación:

La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso de líquido hacia un gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial a diferencia que el punto de evaporación es aquel en...