Quimica

1. ¿Quién realizo la primera clasificación de los elementos químicos y cómo los clasifico?

R. El que realizo la primera clasificación de los elementos químicos fue el sueco Berzelius y los clasifico en dos grandes grupos: metales y no metales.

2. ¿Cuáles fueron las características que uso Johann Wolfgang Dobereiner para clasificar a los elementos y cómo llamo a su clasificación?

R.Los clasifico por las características de: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y telurio y llamo a su clasificación “Triadas”

3. ¿En qué consistió la clasificación de Newlands y como la llamo?

R. La clasificación consistió en que la ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias ó grupos, con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos,formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente. A esta clasificación la llamo “Octavas”

4. ¿En qué consistió la clasificación de Dimitri Ivanovich Mendeleiev y cuántos fueron los elementos clasificados por él?

R. La clasificación de Dimitri Mendeleiev consistió en la masa atómica de orden creciente: los elementos se clasifican de izquierda a derecha, siguiendolíneas horizontales y Similitud entre las propiedades: Los elementos que tienen propiedades similares (como por ejemplo, la valencia), se colocan en columnas verticales y clasifico 63 elementos de la tabla periódica

5. ¿Cuál fue la aportación de Alfred Werner a la clasificación de los elementos?

R. La aportación de Werner a la clasificación de los elementos fue proponer la configuraciónen octaedro de los complejos de transición metálica además Werner desarrolló las bases del complejo metálico moderno.

6. ¿Quién enuncio la ley periódica y qué es lo que expresa?

R. Dimitri Ivanovich Mendeleiev enuncio la ley periódica y propone el criterio de ordenamiento de los elementos químicos con base en el número atómico y enuncia la ley periódica moderna: "Cuando los elementos searreglan en orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas."
7. ¿Qué es un periodo y un grupo en la tabla periódica?

R. En la tabla periódica, un grupo es el número del último nivel energético que hace referencia a las columnas allí presentes y en la tabla periódica de los elementos, un periodo es cada fila de la tabla.
8. Menciona cualesson las propiedades periódicas de los elementos, define cada propiedad y menciona como van en la tabla periódica.

-Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar unelectrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
- Radio atómico: que es la distancia del núcleo de un átomo a otro átomo.
- Volumen atómico: es el volumen que ocupa un mol de átomo del elemento considerado.
- Densidad: cambia la masa de una sustancia a otra para el mismo volumen.
-Punto de ebullición: es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.
- Carácter oxidante o reductor: Oxidante es la sustancia que gana electrones real o formalmente. Reductor es la sustancia que pierde electrones.
- Radio iónico: es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo yel electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.
- Calor especifico: es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su...