Quimica

Fenomeno fisico: Es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original. 
Ejemplos:
ºCaída de un objeto. 
ºLanzamiento de un objeto. 
ºGravedad. 
ºTiro vertical. 
ºVelocidad. 
Fenómeno Químico: Son todos aquellos "Cambios o Transformaciones de tipo Irreversible" que sufre la Materia, luego de producirse el Fenómeno Químico la Materia no es la mismaque ántes de experimentar el fenómeno, sus propiedades intensivas cambian.
Ejemplos:
ºCorrosion 
ºCombustion 
ºOxidacion 
ºFotosintesis 
ºReaccion
Átomo: Partícula indivisible de la materia. 
Elemento: Tipo de materia, constituida por la misma clase de átomos. 
Compuesto: Unión de dos o más elementos. 
Demócrito, fue el que dio origen a la teoría atómica, él decía que la materia estaba formadapor pequeñas partículas indivisibles, de distintas formas y tamaños, y es por eso que las llamo átomos, lo que en griego significa “indivisible”. 
El que sentó las bases a esta teoría fue John Dalton su modelo atómico postulaba: 
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entresí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. 
• Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas. 
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. 
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 
•Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. 
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+). 
Luego del descubrimiento del electrón por Thomson se determinó que la materia se compone en una parte negativa y una positiva. La parte negativa estabaconstituida por electrones, los cuales se encontraban, según este modelo, inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel. 
 
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (loselectrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones. 
Modelo de Rutherford 
Este modelo fuedesarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contienevirtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste. 
 Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias: 
• Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón) debería emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría un momento en que el...