Quimica

COMPORTAMIENTO DE LA MATERIA DESDE EL PUNTO DE VISTA FISICO Y QUIMICO
Físico

El comportamiento de la materia en este punto es  hacer  comprobar por que la repulsión y la atracción mediante dos experimentos.  Por ejemplo: (un globo y frotarlo en el cabello de una persona) y (un globo y frotarlo sobre lana), al hacer los  experimentos podemos observar.
¿Por qué la atracción  y la repulsiónentre los dos globos?

Atracción  y repulsión física del comportamiento de la materia.

Teoría Cuántica La física cuántica, también conocida como mecánica ondulatoria, es la rama de la física que estudia el comportamiento de la materia cuando las dimensiones de ésta son tan pequeñas, en torno a 1.000 átomos, que empiezan a notarse efectos como la imposibilidad de conocer con exactitud la posiciónde una partícula, o su energía, o conocer simultáneamente su posición y velocidad, sin afectar a la propia partícula.

Los dos pilares de esta teoría son:
• Las partículas intercambian energía en múltiplos enteros de una cantidad mínima posible, denominado quantum (cuanto) de energía.
• La posición de las partículas viene definida por una función que describe la probabilidad de que dichapartícula se halle en tal posición en ese instante Ratificación Experimental El hecho de que la energía se intercambie de forma discreta se puso de relieve por hechos experimentales, inexplicables con las herramientas de la mecánica clásica, como los siguientes.

Químico

1)          Los cambios químicos van acompañados por una modificación profunda de las propiedades del cuerpo o cuerposreaccionantes; los cambios físicos dan lugar a una alteración muy pequeña y muchas veces parcial de las propiedades del cuerpo.
2)          Los cambios químicos tienen casi siempre carácter permanente mientras que, en general, los cambios físicos persisten únicamente mientras actúa la causa que los origina.
3)          Los cambios químicos van acompañados por una variación importante de energía mientrasque los cambios físicos van unidos a una variación de energía relativamente pequeña.

Ejemplo:
la formación de 1 g de agua a temperatura ambiente, a partir de hidrógeno y oxígeno, desprende cerca de 3800 calorías, mientras que la solidificación a hielo de 1 g de agua o la condensación a agua líquida a 100 ºC de 1 g de vapor de agua desprende tan sólo, respectivamente, cerca de 80 ó de 540calorías.

CLASIFICACION DE LA MATERIA COMO ELEMENTOS COMPUESTOS Y MEZCLAS
La materia la podemos encontrar en la naturaleza de forma de sustancias puras y de mezclas.
Las sustancias puras son aquellas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado, se dividen en 2 grandes grupos: Elementos y compuestos:
-Elementos: son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustanciaspuras más sencillas por ningún procedimiento
-compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 o más elementos combinada en proporciones fijas. Los compuestos se deben componer mediante procedimientos químicos en los elementos que constituyen.
Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número deátomos que cada uno de ellos que compone la molécula.
Cuando una sustancia pura está formada por un solo tipo de elemento, se dice que es una sustancia simple. Esto ocurre cuando la molécula contiene varios átomos pero todos son del mismo elemento.
Las mezclas se encuentran formadas por 2 o más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas ymezclas heterogéneas.
Mezclas homogéneas: también llamadas disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista
Mezclas heterogéneas: son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista.

CARACTERISTICAS DE LOS ESTADOS DE AGREGACION
SOLIDO:
Forma y volumen definidos 
Cohesión (atracción) 
Vibración 
Tienen forma definida o...