Quimica

Enllaços químics
Els elements a la natura mai els trobem en forma d'àtoms independents, perquè tos els elements tenen una gran capacitat per unir-se a altres àtoms menys els gasosnobles i per trencar aquesta unió cal subministrar molta energia, això significa que la unió entre dos àtoms o entre ions és molt forta. Les unions entre àtoms s’anomenen enllaços químics, ja sigui amb àtoms del mateix element o d'elements diferents.
Els enllaços químics tenen propietats característiques que son les següents:
* Forces que mantenen unides les partícules (àtoms, ions,molècules) que formen les substàncies químiques (elements i compostos).
* Són forces electrostàtiques entre els electrons externs i els nuclis dels àtoms.
* Les partícules s’uneixen per formar agrupacions més estables (de menor energia).
* Els àtoms es combinen guanyant, perdent o compartint electrons, per assolir la configuració electrònica de gas noble.
Lewis va presentar una teoria segonsla qual l’enllaç químic és un procés en que els àtoms guanyen, perden o comparteixen electrons de la capa de valència, fins aconseguir configuració electrònica de gas noble. Aquests gasos presenten 8 electrons a la capa de valència.

L’electronegativitat mesura la tendència d’un àtom a atreure els electrons quan s’enllaça amb altres àtoms, l’electronegativitat dels elements que s’uneixen enspermet preveure el tipus d’enllaç que formarà.

Existeixen diferents tipus de substancies segons el tipus d’enllaç que uneixen els àtoms de les substancies hi ha tres tipus d’enllaços son els següents:
Enllaç iònic
Es dona entre un element metàl·lic i un element no metàl·lic que tenen electronegativitats molt diferents. A l'element metàl·lic li sobren electrons i perd electrons formant uncatió, mentre que al element no metàl·lic li falten electrons per tant capta els electrons del element metàl·lic formant un anió, els electrons passen d'un a l'altre, aquesta transferència d’electrons forma l’enllaç iònic. Les estructures iòniques estan composades per la unió d’ions de càrregues oposades. Els ions s’ordenen en una xarxa iònica tridimensional, formen cristalls iònics.
Els compostosiònics tenen propietats característiques que son les següents:
* Sòlids a temperatura ambient.
* Estructura cristal·lina compacta.
* Temperatura de fusió i ebullició molt elevades.
* Són molt durs i difícils de ratllar.
* Són molt fràgils.
* Són substàncies conductores en dissolució però no conductores en estat sòlid.
Un exemple de substancia iònica es el clor, si guanyaun electró com per exemple el del sodi s’uneixen i formen el clorur de sodi o la sal. També es un bon exemple es el clor que s’uneix amb el cesi formant el clorur de cesi.
Energia de xarxa
La energia de xarxa d’un compost es la energia que es necessita per separar un mol de la substancia iònica sòlida, per exemple;
NaCl Na + Cl
Energia de xarxa es de més de 788 Kj/mol. L’elevatvalor de l’energia de xarxa per el NaCl explica el fet de que el clorur de sodi es una substancia sòlida estable, amb un elevat punt de fusió.
Energías de Red para algunos compuestos iónicos |
Compuesto | Energía de Red
kJ/mol |
LiF | 1024 |
LiI | 744 |
NaF | 911 |
NaI | 693 |
KF | 815 |
KI | 641 |
MgF2 | 2910 |
SrCl2 | 2130 |
MgO | 3938 |

Totes les energies són valorsgrans, indicant que els ions estan atragudes fortament una a l’altre en aquests estats sòlids. Degut a aquesta fort atracció, la major part de les substancies iòniques son sòlids durs, fràgils i amb elevats punts de fusió.

Enllaç metàl·lic
Nomes es dona entre àtoms d'un mateix element metàl·lic, per tant dos elements metàl·lics diferents no es poden unir químicament.
Els àtoms metàl·lics...