Quimica

4.2 Indicadores Acido-Base:
¿Qué es un indicador Acido-Base?
R//: El indicador es un medidor del Ph en las bases o ácidos, resulta que este indicador puede ser un papel llamado indicador universal o unos líquidos colorantes en los que se encuentra el naranja de metilo. Las bases y los ácidos tienen un índice de medición que va del 0 al 14 de acuerdo a su nivel de Ph, y el 7 es neutro. Para abajodel 7 son ácidos por lo que mientras menos nivel de Ph tenga más acido va a ser, y las bases van del 7 hacia arriba.
Cada uno de los indicadores posee un intervalo de viraje que lo caracteriza, es decir, un entorno en mayor o menor medida, reducido de unidades de pH. Dentro de dicho intervalo es donde se produce el cambio de color, o viraje. Un indicador tiene mayor utilidad, cuanto más pequeñoes su intervalo de viraje, produciéndose así de forma más clara y sencilla el cambio de color.
¿Cuál es el objetivo de un indicador Acido- Base?
R//:  permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una soluciónde ácido conocido. También conocer el pH de algunas sustancias, ósea el grado de acides o basicidad.






7. PREGUNTAS:
7.1 Escribir la ecuación correspondiente a la combustión del azufre
R//: S + O2 = S2O4 = SO2

7.2 Escribir los nombres correspondientes a los compuestos formados en la combustión del azufre.
R//: SO2 = Óxido de Azufre (IV)
H2SO3 = Acido Sulfuroso o Sulfito

7.3 Escribir laecuación correspondiente a la reacción entre el gas (que se formó en la combustión del azufre) y el agua.
R//: H2SO3

7.4 Escribir el nombre del producto formado
R//: Sulfito

7.5 Escribir la ecuación correspondiente a la combustión del magnesio.
R//: Mg + O2 = Mg2O2 = MgO = Oxido de Magnesio
MgO + H2O = Mg (OH)2 = Hidróxido de Magnesio

7.6 Escribir los nombres correspondientes a loscompuestos formados en la combustión del Magnesio.
R//: Oxido de Magnesio
Hidróxido de Magnesio

7.7 Escribir la ecuación correspondiente a la reacción entre el gas (que se formó en la combustión del magnesio) y el agua
R//: MgO + H2O = Mg (OH)2


7.8 Escribir el nombre del producto formado. (Reacción entre el gas de la combustión del magnesio y el agua)
R//: Hidróxido de Magnesio

7.9 Si en laparte 5.1 a no hubiésemos empleado Azufre, sino Carbono, ¿cuál sería la ecuación? ¿Cuáles serían entonces los nombres de los productos formados?
R//: C + O2 = C2O4 = CO2 = Dióxido de Carbono
Co2 + H2O = Acido Carbónico

7.10 Si en la parte 5.2 no hubiésemos empleado Magnesio, sino Potasio, ¿cuál sería la ecuación? ¿Cuáles serían entonces los nombres d los productos formados?
R//: K + O2 =KO2 =Oxido de Potasio
KO2 + H2O = KOH = Hidróxido de Potasio

7.11 ¿Qué sucedería, si en la parte 5.3 a del procedimiento, hubiésemos empleado soluciones de HBr y Ca (OH)2?
R//: Las soluciones se convertirían en Óxidos Básicos.
HBr = Bromuro de Hidrogeno
Ca (OH)2 = Hidróxido de Calcio
HBr + Ca (OH)2 = H2O + CaBr2 = Hidróxido-Bromuro de Calcio (II)

7.12 Escribir la ecuación correspondiente a lacombustión del Fosforo. Asigna los nombres de los productos obtenidos
R//: P + O2 = P2O5 = Pentaoxido de Difosforo

7.13 Escribe la ecuación correspondiente la reacción entre el Oxido Fosforoso y el agua.
Asigne el nombre del producto
R//: P2O5 + H2O = H2P2O6 = HPO3 = Acido Metafosfórico

7.14 Escribe la ecuación correspondiente a la combustión del Estroncio.
Asigne el nombre del producto obtenido.
R//: Sr+ O2 = Sr2O2 = SrO = Oxido de Estroncio

7.15 Escribe la ecuación correspondiente a la reacción del Oxido de Estroncio y el agua.
Asigne el nombre del producto obtenido
R//: Sr + H2O = Sr (OH)2 = Hidróxido de Estroncio

7.16 Escribe la ecuación correspondiente a la reacción entre el Oxido Carbonoso y el agua. Escribe su nombre
R//: C + O2 = C2O2 = CO = Oxido Carbonoso
CO + H2O = C (OH)2 =...