Quimica

Modelo Atómico de Dalton (1800)

Es el primer modelo atómico con bases científicas,
sus postulados son:
1. La materia está formada por partículas muy
pequeñas llamadas átomos, los cuales son
indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de elementos iguales tienen
características iguales, mientras los átomos
de compuestos diferentes tienen característicasdiferentes.
3. El átomo nunca se divide, aun cuando se
combine en una reacción química.
4. Los átomos al combinarse para formar compuestos,
mantienen relaciones simples.
5. Los átomos de diferentes compuestos se combinan
en proporciones y forman más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al combinarse
átomos de dos o más compuestos.
7. Esta teoría tienedificultades para explicar algunas
propiedades del átomo como los rayos catódicos,
la electronegatividad ni la presencia de cargas,
por esta razón fue descartada y se le dio paso a una
nueva teoría.




1



Modelo Atómico de Thomson (1897)

Después del descubrimiento del electrón, en el año 1897 por J.J.
Thomson, se determinó que la materia estaba compuesta por dospartes
, una negativa y una positiva. La parte negativa eran los recién descubiertos electrones, los cuales mantenían inmersos en una “masa” de carga positiva
, de allí que a este modelo
se le conoce como el “pudin de pasas”. De este modelo se puede explicar:
1. La existencia de los espectros atómicos.
2. Algunos fenómenos como la conductividad y la polarización
eléctrica.
3. Lasreacciones químicas bajo el supuesto de intercambio de
electrones.
4. La periodicidad observada en las propiedades químicas de los compuestos.
5. La existencia de iones.




2

Modelo Atómico deRutherford (1908). Premio Nóbel
Este experimento fue realizado en el año 1909, en los laboratorios de
la Universidad de Manchester.
La experiencia consistía en “bombardear” una lámina de oro con un haz de
partículas alfa y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban
a la trayectoria de dichos rayos.
Las partículas alfa se obtenían mediante la desintegración del Polonio.
Segúnel modelo atómico de Thomson se esperaba que las partículas alfa
pasaran la delgada placa de oro sin desviarse mucho de su trayectoria, pero al contrario de eso se observo que un porcentaje de las partículas se devolvieron
hacia la fuente de plutonio, "es como si dispararas balas de cañón a una hoja de
papel y rebotasen hacia ti" dijo Rutherford.
Rutherford concluyo que el hecho que lamayoría de partículas atravesaran la
placa quería decir que gran parte del átomo era vacio, que la desviación de
partículas alfa indica que el deflector y las partículas poseen cargas positivas,
y el rebote de las partículas era el choque con una zona muy positiva del átomo.
De aquí concluyo Rutherford que el átomo estaba formado por un núcleo y una corteza, el núcleo era la parte positiva ycontenía el peso del átomo, mientras
que la corteza eran electrones girando alrededor de este núcleo.
Este modelo se agradece al experimento de Rutherford, por medio del cual el
señor Ernest Rutherford en el año 1911 dice que el átomo tiene una parte
positiva, el núcleo, el cual poseía los Protones (cargas positivas) y Neutrones
(Cargas Neutras), llamado Núcleo, el cual contiene toda lamasa del átomo,
y los electrones giraban alrededor de este núcleo en orbitas circulares y elípticas.
De este modelo atómico se puede concluir que:
1. Todos los núcleos de los átomos de un elemento dado tienen la misma carga eléctrica.
2. La carga nuclear es un múltiplo entero de valor de la carga del electrón.
3. La carga nuclear de un átomo es igual al número atómico químico, el...