Quimica

AC-002-115
I

PREGUNTAS DE SELECCTóN MúLIPLE CON úN|CA RESPUESTA
1 . De acuerdo con la fórmula quím¡ca del sulfato de aluminio AL(Sq)., es válido afirmarque este

_

fitpo

t)

CONTESTE LAS PREGUNTAS 4 Y 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Un método para obtener hidrógend es la reac_

A.
B.

tiene dos moléculas de Al
esta compuesto por tres clases de moléculas tiene cuatroátomos de O estA compuesto por tres clases de átomos

c.
D.

CONTESTE LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LASIGUIENTE ECUACIÓN

ción de algunos metales con el água. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazañ al hidróqenó del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOñ). Et ' siguiente esquema llustra el proceso

Zn+ 2HCl +ZnClr+H,
Masa molar g/nnl
Zn
HCt
ZrlOll2
H2

65
36 135 2

(4.
De acuerdo con lo anterior, la ecuación quími_

2.

Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque

ca que mejor descr¡be el proceso dé obtención
de hidrógeno es

A. B. C. D.
3.

el nemero de átomos de cada t¡po en los productos es mayor que el ncmero de áto_
mos de cada tipo en los reactivos la masa de los productos es mayorque la masa de los reactivos el nGmero de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al nemero de átomos del mismo tipo en los productos el nemero de sustancias reaccionantes es igual al ncemero de sustancias obtenidas

A.2H2O+2K
B. Hzt +2KOH C.2H2O+2Na D. HzO +Na -

Hzt
2HzO + 2K

2NaOH+H2f
NaOH+H

5. De acuerdo con la información anterior, el nú1eg de moles de potasio necesariaspara pro1

De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que

A. B. C. D.

2 moles de HCI producen 2 moles deZnCl, y 2 moles de H ímol deZn produce 2 moles de ZnCl.y 1 mol de H 72 g .de HCI producen i 35 g de ZnCl.y 1 mol de H, 135 g de ZnCl, reaccionan con 1 molécula de H,

ducir ocho moles de hidrógeno es

A.
B.

c.
D.

I
16

continúe abalo

I

..:*
AC-002-115I

6.

En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos ¡ónicos en agua' en función de la temperatura.

9.
¡so + 2H*1 6¡-1

re*2o I

* u! I

De mJerdo con la ecuación planteada si se cambb d hbrro Fe por dos moles de sodio Nao pro-

-

baHernente se formara

A
B.

2llaCl

c.
D.

ilaC;l + H2 2NaH + 02 NaCl, + H,

+ H2

g Sé preparó unamezcla de sales, utilizando 90 ¿e kruo^ v 10 q de Nacl. Esta mezcla se disolioó g dé H,O y se calentó hasta 60oC' uiO Es "n tuego se de¡é enfriai grádualmente hastia OoC probable que al final del Proceso

Ádúeñoó óoñ

CONTESTE LAS PREGUNTAS 10 Y 11 DE ü srcurvre lNFoRMAclóN
La ourificación de cobre generalmente se realiza ooi medio de electrólisis. La tClcnica consiste en lumergir en una soluciónde CuSOo una placa de

A. B. C. D.

se obtenga un precipitado de NaCly KNO.

se obtenga un precipitado de NaCl los componentes de la mezcla permanezcan disueltos se obtenga un precipitado de KNO3

y cobre impuro, la cual actea como anodo una y átaca de'cobre puro que act@a como cátodo para iuego conectarlas a una fuente de energía, g"ñ"t"t un flujo de electrones a través de la soiución ylas plácas como se observa a continuación

ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA

CONTESTE LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE
La tabla presentia la electronegatividad de 4 ele-

mentosX,J,YYL
Elemento Electronegatiüdad

/

x/
4.0

J

L

1.5

0.9

1.6

Soluc¡ón

de CuSO4 Anodo

Óe acuerdo con la información de la trabla' es válido afirmar que el compuesto mn mayor carácter ¡ónico es

7.A. B. C. D.
8.

LX JL YJ YX

cu&+

2d-

Cu(puro)

cu

-

cu2++ 2e'

De aq.¡edo con la información de la tabla, es vAlido afirmar que el compuesto de mayor carác-

10
A. B.

El ión

Cu" cuenta con

ter @valente es

A. B.

LY

c.

JL

c.
D.

D.

Yx
YJ

2 protones más que el átomo de cobre 2 orotones menos que el átomo de cobre 2 áectrones más que el...