Quimica

Modelo de Thompson
Introduce la idea que el átomo
Puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales.
-electrones, con carga negativa
- protones, con carga positiva
- neutrones, con carga ycon una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thompson considera al átomo como una gran esfera con carga positiva, en la cual se distribuyeron los electrones como pequeños granitos.
Lasinsuficiencias del modelo
El átomo no es macizo ni compacto como suponía Thompson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostró e. rutherford ensus experiencias


Grafico


Quien o quienes lo propusieron
Thomson propuso el modelo que lleva su nombre para explicar la estructura atómica. Este consistía en una esfera de materia no uniformecargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas, es decir, los electrones, de ahí que también se le conozca a este modelo como “budín de pasas”, por la semejanza con estedulce ingles.

Experimento

Los rayos salían del cátodo, atravesaba el anodo, cruzaban la región en la que podían. Como el magnético y terminaban en el lado opuesto del tubo, en esta parte finalthomson dibujo una serie de señales para medir la desviación de los rayos. El campo magnético era generado por unos electroimanes exteriores al tubo.
Gracias al vacio conseguido por thomson en su tubo,pudo ver como los rayos catódicos se desviaban por la acción del campo eléctrico, además, en un experimento anterior ya había demostrado que la carga negativa y la luminosidad eran indivisibles, alcontrario de lo que pensaban algunos investigadores.

Joseph John Thomson
(Cheetham Hill, Reino Unido, 1856 - Cambridge, id., 1940) Físico británico. Hijo de un librero, Joseph John Thomson estudió en elOwens College y más tarde en la Universidad de Manchester y en el Trinity College de Cambridge. Se graduó en matemáticas en 1880, ocupó la cátedra Cavendish y, posteriormente, fue nombrado director...