Quimica
Páginas: 6 (1317 palabras)
Publicado: 6 de marzo de 2013
INTRODUCCION
Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y organicos. Hay compuestos gaseosos, liquidos y solidas, los hay toxicos e inocuos, mientras que otros son altamente beneficos para la salud.
Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento quimico que lo forman, el modo como se enlazan (tipo deenlace quimico), la forma y geometría de los agregados atomicos (moléculas) y de como estos interactúan entre si.
En 1916, el quimico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren perdida y ganancia de electrones por parte de los atomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se referia al enlace ionico, y por lo tanto a loscompuestos ionicos.
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Gracias aesto se forma un compuesto quimico simple.
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos,formar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.[] La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficienteDe esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Losenlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
ENLACE QUIMICO
Concepto.- El enlace quimico es la fuerza que mantiene unidos a los atomos (enlace interatomico) paraformar moléculas o formar sistemas cristalinos (ionicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (solido y liquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.
Principio Fundamental.- Los atomos y las moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir unestado de menor energía, para asi lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso de los atomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa.
Veamos la formación de la molécula de HCl
La misma energía se requiere como mínimo para romper o disociar el enlace (energía de disociación)
Con una gráfica veamos la variación de energía en la formación delenlace.
NOTACION O FORMULA DE LEWIS:
Es la representación convencional de los electrones de valencia (electrones que intervienen en los enlaces químicos), mediante el uso de puntos o aspas que se colocan alrededor del símbolo del elemento.
En general para los elementos representativos (recordar que el numero de grupo indica el numero de electrones de valencia) tenemos:
REGLA DEL OCTETO:G.N.Lewis, al estudiar la molécula de hidrógeno (H2) notó que cada átomo al compartir electrones adquiere dos electrones, o sea la estructura electrónica del gas noble Helio (2He) y comprobó también que los demás átomos que comparten electrones al formar enlace químico, llegan a adquirir la estructura electrónica de los gases nobles.
Existen muchas e importantes excepciones a la regla delocteto, por lo tanto no hay que sobrevalorar la importancia ni aplicabilidad de esta regla. Dichas excepciones las trataremos posteriormente.
CLASIFICACION DE ENLACES QUIMICOS
1.-Enlaces Interatomicos:
ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura...
Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y organicos. Hay compuestos gaseosos, liquidos y solidas, los hay toxicos e inocuos, mientras que otros son altamente beneficos para la salud.
Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento quimico que lo forman, el modo como se enlazan (tipo deenlace quimico), la forma y geometría de los agregados atomicos (moléculas) y de como estos interactúan entre si.
En 1916, el quimico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren perdida y ganancia de electrones por parte de los atomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se referia al enlace ionico, y por lo tanto a loscompuestos ionicos.
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Gracias aesto se forma un compuesto quimico simple.
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos,formar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.[] La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficienteDe esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Losenlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
ENLACE QUIMICO
Concepto.- El enlace quimico es la fuerza que mantiene unidos a los atomos (enlace interatomico) paraformar moléculas o formar sistemas cristalinos (ionicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (solido y liquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.
Principio Fundamental.- Los atomos y las moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir unestado de menor energía, para asi lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso de los atomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa.
Veamos la formación de la molécula de HCl
La misma energía se requiere como mínimo para romper o disociar el enlace (energía de disociación)
Con una gráfica veamos la variación de energía en la formación delenlace.
NOTACION O FORMULA DE LEWIS:
Es la representación convencional de los electrones de valencia (electrones que intervienen en los enlaces químicos), mediante el uso de puntos o aspas que se colocan alrededor del símbolo del elemento.
En general para los elementos representativos (recordar que el numero de grupo indica el numero de electrones de valencia) tenemos:
REGLA DEL OCTETO:G.N.Lewis, al estudiar la molécula de hidrógeno (H2) notó que cada átomo al compartir electrones adquiere dos electrones, o sea la estructura electrónica del gas noble Helio (2He) y comprobó también que los demás átomos que comparten electrones al formar enlace químico, llegan a adquirir la estructura electrónica de los gases nobles.
Existen muchas e importantes excepciones a la regla delocteto, por lo tanto no hay que sobrevalorar la importancia ni aplicabilidad de esta regla. Dichas excepciones las trataremos posteriormente.
CLASIFICACION DE ENLACES QUIMICOS
1.-Enlaces Interatomicos:
ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura...
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