Quimica
Páginas: 6 (1465 palabras)
Publicado: 6 de marzo de 2013
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TEGNOLOGIA E INGENIERIA
UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS
QUIMICA GENERAL
201102
PREINFORME
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL No 1
RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DEIO Y NORMAS LABORATORIO Y
NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LBORATORIO
JUAN CARLOS BELLO H 80545898 EMAIL: juanpul135dtsi@hotmail.com
GRUPO DE CV: 2
CEAD DONDE SE ESCRIBIO: CEAD ZIPAQUIRA
CEADDONDE REALIZO LA PRÁCTICA: EL CEDRO ZIPAQUIRA
TUTORA: CLAUDIA MARCELA GONZALEZ SANCHEZ
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA A DISTANCIA UNAD
CEAD ZIPAQUIRA 19 DE OCTUBRE DEL 2012
1. Objetivos de la práctica General
Por medio del desarrollo de los laboratorios propuestos para el curso de química general establecer los casos experimentales:
* Densidad
* Ley de Charles
* Soluciones
*Destilación
Específicos
* Conocer el uso y la utilización de diversos materiales dentro del laboratorio.
* Determinar las siguientes densidades como el agua y el alcohol.
* Determinar las densidades de los sólidos.
* Determinar proporcionalidad entre masa y volumen de distinta medición de líquidos y sólidos.
* Identificar los principios de la ley de charles y sus componentescientíficos.
* Identificar de acuerdo a la ley de charles la proporcionalidad existente entre temperatura y volumen.
* Determinar los procedimientos y cálculos para la realización de la solución.
* Preparar soluciones de diversas concentraciones
MARCO TEORICO
PROPIEDADES FISICAS DE LOS LIQUIDOS Y LOS SOLIDOS
Las propiedades físicas de la materia sonaquellas que pueden medirse y observarse sin que afecten la naturaleza o composición originales de las sustancias porque su estructura molecular no cambia durante la medición. Toda propiedad que se pueda medir es una magnitud. Las magnitudes que se puedan medir directamente con un patrón de referencia se denominan fundamentales, y las que se miden a partir de fundamentales se llaman derivadas. En elsiguiente trabajo hacemos referencia volumen, masa, y la densidad de los líquidos y sólidos.
La determinación de las densidades de los sólidos se basan en el principio de Arquímedes.
PRINCIPIO DE ARQUIMEDES
Se define la densidad como el cociente entre masa y volumen de un cuerpo.
“Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical, y dirigido hacia arriba, igual al pesodel fluido desalojado”
LEY DE CHARLES
En el año de 1987, Jacques Charles observo la relación entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que cuando una muestra de gas se calienta su volumen aumenta.
En términos de la Teoría cinética esto significa que al aumentar su temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por elgas es mayor. La ley de charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen La Ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta si la presión aparece constante.
PRACTICA No. 3 – Ley de Charles
MATERIALES EQUIPOS Y REACTIVOS
* SOPORTE UNIVERSAL | * 2PINZAS |
* ARO | * 2 NUECES |
* MALLA DE ASBESTO | * TUBO CON DESPRENDIMIENTO LATERAL |
* BEAKER DE 250 ML | * TAPON DE CAUCHO PARA TUBO DE ENSAYO |
* BEAKER DE 500 ML | * MANGUERA DE CAUCHO |
* TERMOMETRO DE LABORATORIO | * PROBETA DE 100 ML |
* MECHERO | * PIPETA DE 5 ML |
PROCEDIMIENTO
1. Realizar el siguiente montaje
2.Llene en 34 partes con agua los beaker de 250 y 500 ml
3. Tape herméticamente el tubo de ensayo verifique que no queden escapes en la manguera de lo contrario el experimento no tendrá resultados positivos.
4. Llene una probeta de 100ml con agua casi hasta su totalidad inviértala sobre el beaker de 500 ml registre la cantidad de aire atrapado
5. Inicie el calentamiento, controle las...
UNIDAD DE CIENCIAS BASICAS
QUIMICA GENERAL
201102
PREINFORME
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL No 1
RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DEIO Y NORMAS LABORATORIO Y
NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LBORATORIO
JUAN CARLOS BELLO H 80545898 EMAIL: juanpul135dtsi@hotmail.com
GRUPO DE CV: 2
CEAD DONDE SE ESCRIBIO: CEAD ZIPAQUIRA
CEADDONDE REALIZO LA PRÁCTICA: EL CEDRO ZIPAQUIRA
TUTORA: CLAUDIA MARCELA GONZALEZ SANCHEZ
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA A DISTANCIA UNAD
CEAD ZIPAQUIRA 19 DE OCTUBRE DEL 2012
1. Objetivos de la práctica General
Por medio del desarrollo de los laboratorios propuestos para el curso de química general establecer los casos experimentales:
* Densidad
* Ley de Charles
* Soluciones
*Destilación
Específicos
* Conocer el uso y la utilización de diversos materiales dentro del laboratorio.
* Determinar las siguientes densidades como el agua y el alcohol.
* Determinar las densidades de los sólidos.
* Determinar proporcionalidad entre masa y volumen de distinta medición de líquidos y sólidos.
* Identificar los principios de la ley de charles y sus componentescientíficos.
* Identificar de acuerdo a la ley de charles la proporcionalidad existente entre temperatura y volumen.
* Determinar los procedimientos y cálculos para la realización de la solución.
* Preparar soluciones de diversas concentraciones
MARCO TEORICO
PROPIEDADES FISICAS DE LOS LIQUIDOS Y LOS SOLIDOS
Las propiedades físicas de la materia sonaquellas que pueden medirse y observarse sin que afecten la naturaleza o composición originales de las sustancias porque su estructura molecular no cambia durante la medición. Toda propiedad que se pueda medir es una magnitud. Las magnitudes que se puedan medir directamente con un patrón de referencia se denominan fundamentales, y las que se miden a partir de fundamentales se llaman derivadas. En elsiguiente trabajo hacemos referencia volumen, masa, y la densidad de los líquidos y sólidos.
La determinación de las densidades de los sólidos se basan en el principio de Arquímedes.
PRINCIPIO DE ARQUIMEDES
Se define la densidad como el cociente entre masa y volumen de un cuerpo.
“Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical, y dirigido hacia arriba, igual al pesodel fluido desalojado”
LEY DE CHARLES
En el año de 1987, Jacques Charles observo la relación entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que cuando una muestra de gas se calienta su volumen aumenta.
En términos de la Teoría cinética esto significa que al aumentar su temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por elgas es mayor. La ley de charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen La Ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta si la presión aparece constante.
PRACTICA No. 3 – Ley de Charles
MATERIALES EQUIPOS Y REACTIVOS
* SOPORTE UNIVERSAL | * 2PINZAS |
* ARO | * 2 NUECES |
* MALLA DE ASBESTO | * TUBO CON DESPRENDIMIENTO LATERAL |
* BEAKER DE 250 ML | * TAPON DE CAUCHO PARA TUBO DE ENSAYO |
* BEAKER DE 500 ML | * MANGUERA DE CAUCHO |
* TERMOMETRO DE LABORATORIO | * PROBETA DE 100 ML |
* MECHERO | * PIPETA DE 5 ML |
PROCEDIMIENTO
1. Realizar el siguiente montaje
2.Llene en 34 partes con agua los beaker de 250 y 500 ml
3. Tape herméticamente el tubo de ensayo verifique que no queden escapes en la manguera de lo contrario el experimento no tendrá resultados positivos.
4. Llene una probeta de 100ml con agua casi hasta su totalidad inviértala sobre el beaker de 500 ml registre la cantidad de aire atrapado
5. Inicie el calentamiento, controle las...
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