Quimica

Densidad de metales según su configuración electrónica.1. Introducción.
La propiedades periódicas son características que se repiten periódicamente en los grupos y periodos por lotanto estas son deducibles según el lugar de la tabla donde se ubiquen y por ende las propiedades químicas de cada elemento. Estas son la carga nuclear efectiva, el radio atómico e iónico, energía deionización y volumen atómico molar. Este último depende directamente de la densidad de los átomos, esta es una magnitud escalar que representa la masa contenida en un determinado volumen de unasustancia.
Problema a plantear:
¿Cómo varía la densidad de los elementos del periodo numero 4 a medida que aumenta su número atómico?
En este trabajo intentaremos demostrar que la densidad de loselementos del periodo 4 es directamente proporcional al número atómico de los elementos. Por lo que nuestro objetivo será determinar la densidad de algunos metales del periodo 4 de la tabla periódica.Fundamentos del problema.

2. Materiales y procedimientos:
* Materiales: Reactivos:
* Balanza - Láminas de cobre ( Cu), Zinc(Zn) y Hierro (Fe)
* Probeta 50 ml
* Pipeta de 5 o 10 ml
Procedimientos:
1. Medir 20 ml de agua destilada en probeta. (v1)
2. Medir trozos de zinc en la balanza.
3. Colocar estostrozos de zinc en la probeta con agua destilada.(v2)
4. Calcular el volumen ocupado por la lámina de zinc. (v2-v1)
5. Sigue el mismo procedimiento con los otros metales, las masas de estosdeben ser similares.
6. Calcular la densidad de cada metal. (m/v)
7. Complete una tabla con los datos obtenidos y anexando el numero atómico de la configuración electrónica.

3. Resultados...