Quimica..

1) El bromometano (CH3 Br) tiene un punto de fusión normal de -93,6ºC y un punto de ebullicion normal de 4,0ºC ¿Cual/es de los enunciados siguiente es/son correcto/s (a)está gaseoso a -35,0ºC (b) Es una sustancia compuesta costituida por moleculas pentatomicas ; (c) está liquido a 10,0ºC (d)ninguno de los anteriores es correcto
2) Sabiendo que un oxido de azufre contiene 40% en masa deazufre,calcular la masa del oxido que contiene 65,0ºC de oxigeno
3) La afirmacion siguien es incorrecta: "La energia de primera ionizacion del cloro es menor que la del selenio"
4)Un atomo de un elemento tiene A=117 y 67 neutrones en su nùcleo. Uno de sus iones tiene 48 electrones. Escribir el simbolo quimico del ion (numero masico,número atómico,símbolo del elemento y carga del ion)
5) Escribir laestructura de Lewis de :HNO2
6) Predecir la geometria de la molecula: PH3
7) Dadas las sustancias: (a) HCl; (b) LiCl (c) ICl. Indicar cuál tiene mayor punto de fusiòn
8) Escribir la formula del oxoácido que forma el cloro con su menor estado de oxidacion y nombrarlo
2) 13) Calcular el número de moléculas de etano (C2 H6)que tienen la misma masa de carbono que hay en 7,45 g de metano (CH4)14) Calcular la densidad del monoxido de nitrogeno (NO),expresada en g/cm3,sabiendo que a 20ºC y 1,00 atm, 1,51x10^23 moleculas ocupan un volumen de 0,0602 m3
15) Para cada afirmacion siguiente,indicar si es correcta (C) o incorrecta (I)
(a) El total de átomos contenidos en 0,200 moles de N203(g) coincide con el número de Avogadro.
(b) La masa molar del amoniaco,NH3 (g) tiene un valor de 1,70 u3) 4) Cual formula representa al compuesto binario formado por sodio y oxigeno? (1)Na2O, (2)NaO, (3)Na3O, (4)Na3O2, (5)Na2O5, (6)Na2O3
5)Dada una molecula de HClO3, indicar el numero y tipo de uniones involucradas en su estructura (uniones covalentes simples, dativas, dobles y uniones ionicas)
6) relacionar los pares molécula-geometría que se correspondan, según la TRePEV
C2H2 angular
NH3piramidal
H2O lineal
7)indicar cual o cuales de las siguientes afirmaciones son correctas
(a)" el azufre fundamental(S8) es un solido conductor de electricidad" (b) "entre los átomos de Xe en estado liquido actúan fuerzas de london" (c) "las moléculas de NaH forman enlaces de hidrógeno entre si"
8) escribir la formula del nitrato de mercurio (II)13)para cada afirmación siguiente indicar si escorrecta (c) o incorrecta (i)
(a) en 0.450 mol de HNO3 hay la misma masa de hidrógeno que en 0.150 mol de NH3
(b) masas iguales de O3 y O2 tienen igual numero de moléculas
4) 02) En 120 g de una aleacion de cobre, estaño y plomo hay 103 g d cobre y 12,0 g de plomo.
Calcular el porcentaje en masa de estaño en la aleación.
03) Identificar a los elementosJ, Q y X. El catión divalente de J esisoelectronico con el F-.El nucleido86Q tiene 48 neutrones.La CEE de X es: 3s2 3p3. Escribir los símbolos químicos de J,Q y X en orden decreciente del radio de sus átomos.

04) ¿Cual fórmula representa al compuesto binario formando por cesio y azufre? Marcar con "X" la opción que se considere correcta.
΋CsS ΋Cs2S3 ΋Cs3S2 ΋Cs3S ΋CsS2 ΋Cs2S
05) Dada una molécula de LiNO3, indicar el numero ytipo de uniones involucradas en su estructura. (Uniones covalentes simples, dativas, dobles y uniones iónicas)
06) Relacionar los pares MOLÉCULA-GEOMETRÍA que se correspondan según trepev:
CS2                             tetraedrica                            CS2 ≈ ___________________
AsH3                           lineal                                     AsH3 ≈ __________________CCl4                            piramidal                               CCl4≈ ___________________
07) Marcar la correcta,
a) el Al solido conduce la electricidad
b) en las moléculas de HCl líquido solo actúan las fuerzas de London
c) el NaCl tiene bajo punto de fusión.
08) Escribir la formula del sulfato de mercurio (I)
1) Indicar qué tipos de uniones (iónicas, covalentes simples, dativas, dobles,...