Quimica
Páginas: 3 (718 palabras)
Publicado: 23 de agosto de 2015
Sol Galarraga Ingenieria Industrial
Trabajo Practico N2
Preparacion de Soluciones
1.
Se dice que un proceso es exotermico cuando el proeso libera calor, es decir, que transfiere energia termica hacia los alrededores.
ej. Seria la descomposicion del oxido de mercurio (II) (HgO) a altas temperaturas:
energia + 2HgO(s) → 2Hg(l) + O
(g)
2
Un proceso endotermico vendria a ser el proceso en el cual los alrededores deben
suministrar calor al sistema.
Ej. La reaccion del polvo de hornear.
2NaHCO
+ energía (calor) > Na
CO
+ H
O + CO
3
23
2
2.
La disolucion del acido sulfurico es un proceso altamente exotermico. El calor de disolucion del acido selfurico concentrado (H2SO4) resulta peligroso al disminuir su concentracion
agregando agua ya que la solucion concentrada consiste en 98% acido sulfurico y 2% agua.
Al agregarle agua al acido sulfurico se libera gran cantidad de calor hacia los alrededores. Resulta peligroso que el proceso sea tan exotermico que cuando se le agrega agua puede producir
que la solucion hierva y se proyecte del recipiente. Por eso el procedimiento que se recomienda seguir es ir agregando poco a poco el acido sulfurico concentrado al recipiente con agua.
La sustancia en si no es un combustible pero muchas reacciones pueden producir incendio o explosión. Desprende humos (o gases) tóxicos o irritantes en caso de incendio. Riesgo de
incendio y explosión en contacto con bases, sustancias combustibles, oxidantes, agentes
reductores o agua. La exposicion al acido sulfurico tambien puede causar danio. El olor del ácido sulfúrico y las
propiedades irritantes del tracto respiratorio superior proporcionan generalmente una alarma adecuada de concentraciones peligrosas. La ingestión causa daño corrosivo grave de las
membranas mucosas de la garganta y del esófago. El ácido sulfúrico es una sustancia que cuando ...
Trabajo Practico N2
Preparacion de Soluciones
1.
Se dice que un proceso es exotermico cuando el proeso libera calor, es decir, que transfiere energia termica hacia los alrededores.
ej. Seria la descomposicion del oxido de mercurio (II) (HgO) a altas temperaturas:
energia + 2HgO(s) → 2Hg(l) + O
(g)
2
Un proceso endotermico vendria a ser el proceso en el cual los alrededores deben
suministrar calor al sistema.
Ej. La reaccion del polvo de hornear.
2NaHCO
+ energía (calor) > Na
CO
+ H
O + CO
3
23
2
2.
La disolucion del acido sulfurico es un proceso altamente exotermico. El calor de disolucion del acido selfurico concentrado (H2SO4) resulta peligroso al disminuir su concentracion
agregando agua ya que la solucion concentrada consiste en 98% acido sulfurico y 2% agua.
Al agregarle agua al acido sulfurico se libera gran cantidad de calor hacia los alrededores. Resulta peligroso que el proceso sea tan exotermico que cuando se le agrega agua puede producir
que la solucion hierva y se proyecte del recipiente. Por eso el procedimiento que se recomienda seguir es ir agregando poco a poco el acido sulfurico concentrado al recipiente con agua.
La sustancia en si no es un combustible pero muchas reacciones pueden producir incendio o explosión. Desprende humos (o gases) tóxicos o irritantes en caso de incendio. Riesgo de
incendio y explosión en contacto con bases, sustancias combustibles, oxidantes, agentes
reductores o agua. La exposicion al acido sulfurico tambien puede causar danio. El olor del ácido sulfúrico y las
propiedades irritantes del tracto respiratorio superior proporcionan generalmente una alarma adecuada de concentraciones peligrosas. La ingestión causa daño corrosivo grave de las
membranas mucosas de la garganta y del esófago. El ácido sulfúrico es una sustancia que cuando ...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.