quimica

COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 12 NEZAHUALCOYOTL

García Flores Alejandro Eduardo

Profesora. María Guadalupe Bravo Santiago

MODELOS ATOMICOS


Grupo 518

Química







MODELO ATOMICO DE DALTON
Químico y físico británico (1766 - 1844) que conjuntó las ideas que hasta el momento se tenían sobre la estructura de la materia.

La teoría atómica de Dalton puede explicar la ley de laconservación de la materia de Lavoisier: “Durante una reacción química las sustancias que intervienen no se crean ni se destruyen, sólo se transforman y producen productos”. Observa las siguientes imágenes:

En la imagen de la izquierda se aprecia una balanza, en la que hay unas pesas y del otro lado un trozo de madera que comienza a encenderse. Y en la imagen de la derecha al calcinarse la madera siguepesando lo mismo que al comienzo, es decir la madera se transformó.
Dalton pensaba que al combinar un volumen de cloro con uno de hidrógeno obtendría dos volúmenes de cloruro de hidrógeno y que debía existir el mismo número de átomos de cada elemento. Sin embargo, cuando Joseph Louis Gay-Lussac sintetizó agua comprobó que las cantidades no correspondían al modelo propuesto por Dalton.



Primerpostulado

Las sustancias se pueden dividir hasta partículas indivisibles y separadas llamadas átomos.

Segundo postulado
Los átomos de un mismo elemento son iguales esencialmente en masa y propiedades, los de otros elementos tienen diferente masa y no se pueden crear o destruir.
En la imagen del lado izquierdo se presentan las marcas arbitrarias o signos que Dalton eligió para representar los diversoselementos químicos. En la imagen del lado derecho están los compuestos que se forman a partir de los elementos.


Tercer postulado
Al combinarse dos o más átomos forman un compuesto y la fracción más pequeña de éste es un átomo compuesto, integrado por átomos compuestos idénticos en una relación numérica sencilla de átomos de cada elemento que lo conforma.
Este ejemplo ocurre cuando se combina elazufre y el oxígeno.

Cuarto postulado
En una reacción química, los átomos se reacomodan para formar nuevos compuestos.




MODELO ATOMICO DE THOMSOM
Joseph John Thompson (1856 – 1940). Físico inglés que en sus experimentos descubrió que los rayos catódicos eran idénticos sin importar el material de los electrodos o del gas que contenía el tubo, llega a la conclusión de que las partículas decarga negativa forman parte de todos los átomos


Los experimentos que dieron origen a la propuesta del modelo atómico de Thompson se realizaron en 1897 sin embargo, los reportó hasta 1902; en éstos considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la que se distribuyen los electrones como pequeños granitos al que llamó “budín con pasas”, este modelo lo retoma Millikan en 1909con sus experimentos de “la gota de aceite” en donde logra determinar la carga negativa del electrón.

Partiendo del modelo de Thompson y la identificación de la partícula con carga negativa llamada electrón, fue posible explicar posteriormente cómo se unen los compuestos que hoy se conocen como enlaces, las reacciones de electrólisis con los iones positivos y negativos, entre otras aportaciones;sin embargo, se seguía considerando al átomo continuo pero divisible.










MODELO DE RUTHEFORD
Ernest Rutherford (1871-1937) físico y químico neozelandés, haciendo pasar un haz de partículas alfa a través de una laminilla muy delgada de oro logra deducir que la mayor parte del átomo es vacío y que existe una zona con carga positiva a la que llamó núcleo.
Rutherford, basó sus estudios enlas partículas alfa, para estudiar su comportamiento colocó en una caja de plomo una muestra de radio y a cierta distancia una pantalla fluorescente y entre ambos una lámina de oro con un grosor de 4 x 10-5 m y observo lo siguiente:
 La mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación, entonces debía haber espacios vacíos entre los átomos de oro.
Una de cada...