quimica

LABORATORIO ACIDO Y BASES QUIMICA








PRESENTADO POR




INSTITUCION EDUCATIVA
QUIMICA
2015
9ª|
INTRODUCCION

Con esta introducción vamos a medir el PH algunas sustancias del uso común condiferentes indicadores de PH tanto químicos como naturales; y así saber cuál sustancia tiene la mayor acidez y cal tiene la mayor basicidad.





















OBJETIVOS
GENERAL:
Diferenciar quesustancias químicas del uso diario son acidas y cuales son bases, y medir su PH con diferentes indicadores




ESPECIFICOS:
Observar los cambios que ocurren al introducir el sumo de repollo morado en cadauna de las sustancias anteriores.

Identificar las sustancias que son acidas o bases con los diferentes indicadores tanto químicos como naturales.












PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

¿Porque elpapel tornasol universal cambia de color al introducirlo en alguna de estas sustancias?






















HIPOTESIS

Es la forma más simple de papel indicador y se usa cuando se necesita solamenteun pH aproximado. No dispone de escala de color.
El tornasol no es un sólo producto de identidad química única sino que contiene una mezcla de sustancias. Que se extrae de tintes vegetales obtenidosde los líquenes, normalmente del género Variolaria, y se utiliza para determinar la presencia de ácidos y bases en una disolución. Para indicar la presencia de un ácido o una base, se utilizan tirasde papel impregnadas en una disolución de tornasol azul o rojo, o pequeñas cantidades de la misma disolución; los ácidos colorean de rojo el tornasol azul, y las bases colorean de azul el tornasolrojo.
















MARCO TEORICO

QUE ES PH: El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadasdisoluciones.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia;...