Quimica

1.     Si se deseara retardar la velocidad con que transcurre un proceso químico podrían aplicarse una o más de estas condiciones:
I.                   Disminuir la temperaturaIII.            Aumentar la concentración de los reactantes
IV.               Disminuir la concentración de los reactantes
a.       Sólo I
c.       I y IV
5.       ¿Cuál de las siguientes alternativas aumenta la velocidad de unareacción cuando los reactantes son sólidos?
a.       Reducir la temperatura del reactor
b.       Disminuir el tamaño de partículas de los reactantes, para un volumen dado de ellos
c.       Aumentar elvolumen del reactor
d.       Aumentar el tamaño de partículas de los reactantes
e.       Reducir el número de moléculas reactantes.

6.   Decimos que una reacción alcanza un estado de equilibrio químico,representado por: A + B          C + D,     cuando:   Las concentraciones de A y B  se igualan a las de C y D

7.      Para este equilibrio entre el tetróxido y dióxido denitrógeno:  N2O4(g)                 2NO2(g). La expresión de la constante de equilibrio será:
a.       K : NO2/N2 O4
b.       K : NO22 /N2 O4
c.       K : NO2+NO2/N2 O4
d.       K : N2O4/NO2
e.       K: N2 O4 /NO2+NO2

8.      ¿Cuál de las siguientes propiedades puede utilizarse para estudiar la cinética de una reacción?
a.       El volumen de gas desprendido.
b.       La intensidad del color
c.       La acidez
d.       Lavariación de volumen
e.       Todas las anteriores.

9.      ¿Cuáles de los siguientes factores afecta n la velocidad de una reacción del tipo A     B
I.                   Presencia de un inhibidorII.                La temperatura a la que ocurre una reacción
III.            Disgregación de los reactantes
IV.               Densidad de los reactantes
V.                   Presencia decatalizadores
Es o son correcta(s):
a.       Sólo I
b.       II y III
c.       I, II y IV
d.       I, IV y V
e.       I, II, III y V
11.    la barrera energética entre...