Quimica

EJERCICIO DE BALANCEO:
H2O + N2O5 -----> NHO3
H2O + N2O5 -----> 2NHO3
SO2 + O2 -----> SO3
2SO2 + O2 -----> 2SO3
HCl + Zn ----->ZnCl2 + H2
2HCl + Zn -----> ZnCl2 + H2

Cl2 + 2Hl -----> l2 + HCl
Cl2 + 2Hl -----> I2 + 2HCl
KClO3 -----> KCL + O2
2KClO3 -----> 2KCl +3O2
EJERCICIO MOLAR:
1. ¿Cuántos gramos de soluto hay disueltos en 262 ml de disolución acuosa de hidróxido de sodio 0.4 M?
M=n/v
n=0,4*0,262=0,1048moles de naoh
n=m/PM-->m=PM*n donde PM=40 umas
m=0,1048 moles*40umas =4,192 gramos


2. ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 gde CaCl2 en 1500 mL de solución?
PM CaCl2 = Ca 40+Cl 35.5*2 = 111 grs/mol
n=250/111=2,25 moles
M=2,25/1,5=1,5M
N=M*v=1,5*2=3N
3. Se dispone de ácidoclorhídrico de densidad 1,2 g/mL y 39 (m/m)$ de concentración. Calcula la normalidad y la molaridad de la disolución.







4. Para calcular esasconcentraciones necesitamos saber cuántos moles son los 40 g de . Su masa molecular es: 2·1 + 12 + 3·16 = 62 g/mol







5. Calcula la molaridad deuna solución que contiene 11,69 g de cloruro de sodio en un volumen de 4 litros de disolución.
(Masa molar de cloruro de sodio 58,44 g).REACCIONES QUIMICAS:
1. H2O + Na   Na(OH) + H2
2 H2O + 2 Na   2 Na(OH) + H2

2. H2+ O2 H20
2 H2+ O2  2 H20

3. BaO2 +HCl  BaCl2 + H2O2
BaO2 + 2 HCl  BaCl2 + H2O2

4. KClO3  KCl + O2
2 KClO3  2 KCl + 3 O2

5. N2 + H2 NH3
N2 + 3 H2    2 NH3