Quimica

Universidad Nacional de Ingeniería.
UNÍ – RUSB
Reporte de Laboratorio Nº II.

* Tema: Purificación del cloruro de sodio (NaCl)comercial.





*Introducción.
El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una delas sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.El cloruro de sodio es producido en masa por la evaporación de agua de mar o salmuera de otros recursos. En esta práctica la purificación se basa en reacciones químicas produciendo así laprecipitación de la mayor parte de las impurezas. Entre esto, los métodos más utilizados son : destilación , cristalización , re cristalización , sublimación .Observaciones.

Al disolver 25g sal comercial (sin procesar) en 100ml de agua (H2O) en un beaker de 200ml; se formo una mezcla homogénea de color oscuro (café – tierra).A dicha disolución agregamos 1.25g de CAL(hidróxido de calcio), 25ml BaCl2( cloruro de bario ) 0.1M y 0.75g de carbonato de sodio anhidro ( Na2CO3 ) aplicando calor hasta el punto de ebullición ;se dejo enfriar a temperatura ambiente 25˚c.

Utilizando algodón como una forma más rápida y económica para filtrar, produciéndonos una mezcla incolora con PH=9 , adicionamos a la disolución0.5ml de HCL 10M resultando con PH=1 inmediatamente aplicamos calor dando así la aparición de los primeros cristales , esto continuo hasta evaporar toda la disolución y quedando solamente NaCl decolor blanco .
Al finalizar obtuvimos un peso de:
P (NaCl)= Peso beaker con NaCl(cristales) - Peso beaker vacio
P(NaCl)= 124.1gr –...