Quimica

Practica 1

Primera unidad.

“ Error e incertidumbre en las mediciones”

Raphael Missrie Masri

Materia: Química, laboratorio.

Grupo: 10˙A

Maestra: Edith Nezahualcóyotl, AngélicaTafoya.

Marco teórico

Medición: Es una comparación utilizando una unidad preestablecida.

Incertidumbre:
La incertidumbre es el intervalo dentro del cual se encuentra mi medición.

Masa :
Lamasa es una medida de la cantidad de materia en un objeto.

Volumen :
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.

Densidad :
Es la medida referida a la cantidad de masa contenido en undeterminado volumen de una sustancia.

Error absoluto :

El valor absoluto Se refiere a el valor real y a el valor medido.

Error porcentual:

El error porcentual es el error absoluta dividido entreel valor real y multiplicado por cien.

Ep = EaValor real x 100

1) Pregunta problema

Como es el error de las mediciones en función de la incertidumbre del material?

2) ObjetivoDeterminar el error de las mediciones con materiales con diferentes incertidumbres

3) Hipótesis

Si la incertidumbre es mayor, entonces el error en la medición será mayor.


4)Variables

Independiente
- tipo de material y su incertidumbre.
- Volumen de sustancia.

Dependiente
- error en la medición.
- masa de sustancia

Controlada
- sustancia5) Control

Valor de referencia de bibliografía.

6) Material

* 1Probeta de 25 ml. Incertidumbre de ± 0.25
* 1Matras Erlenmeyer 50 ml. Incertidumbre ± .5
* 1Pro pipeta
*1Jeringa 10 ml ± .05
* 1Pipeta graduada 10 ml. Incertidumbre .05
Sustancias

40 ml de agua con azúcar

Equipo

Una balanza digital capacidad 200 g. Incertidumbre ± 0.01 g.

7)Procedimiento

1.Seleccionar 3 materiales para medir volumen.

2.Con cada material medir los volúmenes diferentes con la sustancia asignada la cual es el agua con azúcar.

3.Determinar la masa de...