Quimica

República bolivariana de Venezuela
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Instituto universitario de tecnología Maracaibo
Maracaibo Edo Zulia

Informe


Maracaibo; marzo, 2013
Proceso de oxido de reducción
Las reacciones de reducción-oxidación (reacciones redox) son reaccionesde transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un oxidante y un reductor.
El reductor es el que tiende a ceder electrones de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenía. 

El oxidante es la especie que tiende a captar esos electrones, quedando como carga positiva menor a la que tenía.
Cuando un reductor cede electrones al medio seoxida Análogamente, cuando un oxidante capta electrones del medio se reduce.

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Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto. Para calcular el número de oxidación se debentener en cuenta las siguientes reglas:

Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
                   Ejemplos:  Pt , Cu, Au, Fe

Regla Nº 2:   El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
+1: cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido).
                  Ejemplos:  HCl ; ácido clorhídrico
                                   Número de oxidación del hidrógeno: +1
                                   Número de oxidación del cloro: –1
                          HI;  ácido yodhídrico
                                  Número de oxidación del hidrógeno: +1
                                  Número de oxidación del cloro: –1
–1: cuando el hidrógeno se combinacon un metal (hidruros)
                  Ejemplos: NaH; hidruro de sodio
                                  Número de oxidación del hidrógeno: -1
                                  Número de oxidación del sodio: +1
                       LiH;   hidruro de litio
                                  Número de oxidación del hidrógeno: -1
                                  Número de oxidación dellitio: +1

Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
                   Ejemplos: CaO; óxido de calcio
                                   Número de oxidación del oxígeno: -2
                                   Número de oxidación del calcio: +2
                        H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada                                  Número de oxidación del oxígeno: -1
                                     Número de oxidación del hidrógeno: +1

Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
                  Ejemplos: Ca (calcio): valencia = 2
                                            Número de oxidación: +2
                        Li (litio):    valencia = 1
                                           Número de oxidación: +1

Regla Nº 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
                  Ejemplos: Cl (cloro):   valencia = 1
                                            Número de oxidación: –1
                       I (yodo):      valencia = 1
                                            Número de oxidación: –1

Regla Nº 6: En compuestos, el númerode oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
                  Ejemplo. NaF: fluoruro de sodio
                                 Número de oxidación del flúor: –1
                                 Número de oxidación del sodio: +1

Regla Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0....