Quimica

Actividades de aprendizaje
Actividad exploratoria
Explorando tus conocimientos acerca del átomo y de la tabla periódica
1.- contesten lo siguiente:
a) ¿sabes lo que son los átomos? Explica
R: es la unidad más pequeña de un elemento químico y no es posible dividirlo, tiene cierto número de protones en su núcleo e igual número de protones en su espacio.
b) ¿Qué es la radioactividad?
R: es laenergía radiante que exhibe un comportamiento parecido a una onda y viaja en el espacio a la velocidad de la luz.
c) ¿Qué es la tabla periódica?
R: muestra todos los elementos conocidos y proporciona información de cada uno.
2.- con las instrucciones de tu maestro comparen las respuestas con tus compañeros y lleguen a una aproximación acerca del átomo, radioactividad y tabla periódica.
3.-lee cuidadosamente la lectura 5: ¨aplicaciones tecnológicas de la emisión radiactiva de átomos¨.
4.- subraya las ideas principales de la lectura y consérvala para retomarla en una actividad posterior.

Actividad de adquisición y aplicación del conocimiento
Parte 1.- desarrollo de las teorías y modelos atómicos
1.- presenta atención a la explicación del profesor acerca del desarrollo de lasteorías y modelos atómicos
2.- de manera individual, lee cuidadosamente los puntos 3.5, 3,6 y 3.7 del capítulo 3 del texto “fundamentos de química” de Zumdahl-Coste. Después, contesta lo siguiente:
a) ¿Cuál es la principal colaboración de J.J. Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas?
R: mostro a finales de la década de 1890 que puede hacerse que loa átomos de cualquier elemento emitanpartículas pequeñas negativas
b) ¿En que avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford?
R: concluyo que el núcleo de un átomo contenía lo que llamo protones
3.- elabora un diagrama con las principales características de las partículas subatómicas fundamentales:

Partículas subatómicas
Partículas subatómicas
Isotopos
Isotopos
Átomo
ÁtomoThomson y Rutherford
Thomson y Rutherford



Electrón
Electrón
Protón
Protón
Neutrón
Neutrón

Núcleo del átomo
Núcleo del átomo


4.- escribe 5 ejemplos de elementos que se encuentren en la naturaleza como mezcla de isotopos con sus aplicaciones
1.- Hierro Fe
2.- Silicio Si
3.- AluminioAl
4.- Potasio k
5.- Magnesio Mg



Parte 2.- configuración electrónica y tabla periódica
1.- presenta atención a la exposición del profesor
2.- lee los puntos 5.8, 5.9, 5.10 y 5.11 del capítulo 5 del capítulo “fundamentos de química”
3.-elabora un documento digital integrador acerca del conocimiento de la configuración electrónicay su relación con la tabla periódica moderna.

Introducción:
En este documento trataremos de informar sobre la relación de la configuración electrónica con la tabla periódica de los elementos. También de diferentes descripciones del modelo cuántico, y la descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos. También la descripción de los numero cuánticos entre otros ejemplos y masdescripciones del tema que se tratara en este documento.


Descripción de lo que se va a trabajar en el documento:
En este documento electrónico se va a trabajar en lo que es la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica que comparaciones y que diferencias tienen estas dos herramientas para el trabajo químico

Desarrollo:
Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico deDalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
  1. El modelo permitió explicar por primera vez porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones múltiples), y por qué cuando dos substancias reaccionan...