Quimica

Principio de exclusion de Pauli

El principio de exclusión de Pauli es útil para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos polielectrónicos. Este principio establece que no esposible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. Si dos electrones deben tener los mismos valores de n, l, ml , es decir, los dos electrones están en el mismo orbitalatómico, entonces deben tener distintos valores de ms. en otras palabras, sólo dos electrones pueden coexistir en un mismo orbital atómico, y deben tener espines opuestos. El número total de orbitalesen un nivel o capa es n2 y el número máximo de electrones que puede contener una capa electrónica es 2n2.

Regla de Hund

(Principio del Aubau)

Es una regla empírica obtenida en el estudio delos espectros atómicos que dice:

Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spinesparalelos, es decir, separados.

El átomo es mas estable, tiene menor energía, cuando tiene electrones desapareados (spines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (spines opuestos oantiparalelos).

Para poder representar la “colocación” de los electrones en los orbitales se usa la representación en forma de casillas : cada orbital se representa por un cuadrado (o por un círculo) ylos electrones, simbolizados por flechas, se colocan en su interior con distinto sentido si el spin es el contrario:








El principio de Aufbau contiene una serie de instruccionesrelacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el erudito físico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio deconstrucción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regla del serrucho.
Indica la secuencia de asignación de electrones a los orbitales en función de su energía...