quimica

Introducción
Esta unidad trata de los elementos químicos existentes, recordando la unidad anterior de la estructura del átomo y la teoría cuántica sabemos que los elementos contienen átomos, electrones y protones, además de su estructura atómica los elementos contienen ciertas características por las cuales estos son distinguidos. Después de establecer la estructura del átomo surgieron ciertosdescubrimientos por científicos atreves de experimentos descubrieron no solo sus características si no también reacciones de estos mismo con otros elementos
Después de definir los elementos existentes y haberlos clasificado en Grupos o Familias y periodos, que es lo que conocemos como tabla periódica o tabla larga. Se descubrió algo muy interesante, que son los compuestos que es el que está dadopor 2 o más elementos químicos. Este hallazgo notablemente hizo un cambio Radical ya que la mayor parte de las cosas que usamos son compuestos químicos, por ejemplo El petróleo que es una mezcla homogénea de compuestos orgánicos, a este compuesto se le da un sinfín de usos que cotidianamente usamos.














En 1800 solo se conocían 14 elementos y en un periodo de 10 años de 1800 a 1810 seconocieron 14 elementos más, 1830 ya se habían conocido 45 elementos. Con forme iban progresando los científicos se empezaron a sentir inseguros de cuantos elementos químicos mas podrían existir.
Uno de los primeros químicos que observo cierto orden entre los elementos fue el científico alemán Johann Dobereiner quien en 1829 publico una descripción de una observación que había hecho con algunoselementos, encontró cierta similitud de propiedades físicas y química. Descubrió dos grupos de elementos a los cuales llamo grupos triadas, ya que eran grupos de tres elementos similares.
En 1864 el químico Jhon Newlands dispuso los elementos conocidos en orden de masa atómica creciente tuvo la idea de ordenarlos en columnas verticales. Como observo que el octavo elemento tenia propiedades físicas yquímicas similares a las del primero dejo que el octavo elemento empezara una columna nueva, así fue como el determino a esta como la ley de los octavos.
En 1869 el químico Alemán Julius Lothar Meyer elaboro una tabla periódica incompleta de 56 elementos. En este mismo año el químico ruso Dmitri Mendeleyv estableció los elementos en orden de masa atómica creciente, estableció hileras horizontalesconocidos como periodos.
La tabla periódica o tabla larga tiene como función un orden específico conforme a las propiedades y características de los elementos químicos. Se situó en el mismo grupo a elementos que tenían propiedades químicas similares. Después de varias modificaciones la tabla periódica fue constituida por columnas llamados Grupos o Familia A y B, los elementos que pertenecen aun grupo tienen la misma valencia atómica.
La tabla cuántica, es una clasificación de los elementos basada en la periodicidad de sus propiedades químicas, como consecuencia y función de la distribución electrónica obtenida de los valores de los números cuánticos. Al igual que en la tabla periódica, en la cuántica los elementos están agrupados en periodos y familias.

La tabla periódica actual nospermite jerarquizar, analizar los elementos químicos respecto a su estructura y características particulares; es decir las propiedades atómicas. Estas permiten distinguir un elemento respecto a otro puesto que son diferentes aunque algunos se asemejen en cierta forma, debido a ello es que están organizados en la forma que hoy en día conocemos; en función de su variación periódica.
Son diversas laspropiedades químicas existentes de las cuales únicamente mencionare las más relevantes: Primeramente are mención de lo que conocemos como radio atómico el cual se trata de valores aproximados, es la mitad de la distancia que separa dos núcleos vecinos conocida, haciendo mención de que Los radios atómicos de los elementos disminuyen de izquierda a derecha a lo largo del periodo, y aumentan de...