Quimica

CUADRO COMPARATIVO
MODELOS ATOMICOS
ALVARO DAVID TORRES MOLINA: T00030956

MODELO ATÓMICO DE DALTON | decía lo siguiente:
La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.* Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. * Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la mismamasa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales. * Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a losátomos de hidrógeno. * Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. * Los átomos, alcombinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. * Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo decarbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2) |
 MODELO ATÓMICO DE THOMSON | Thomson suponía quelos electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson  descubre el electrón antes que sedescubrirse el protón  y el neutrón. |
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD | El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra todala carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (tambiéncon carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin...