QUIMICA

Configuraciones electrónicas

La configuración electrónica es la forma como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos.
Existe una notación breve para representar laconfiguración electrónica, donde se indica los niveles y subniveles de energía; los exponentes indican el número de electrones en cada subnivel.



En cada nivel hay subniveles, los cuales son s, p,d y f, para cada subnivel de energía hay un número determinado de orbitales y en cada orbital caben dos electrones, de manera que se cumple lo siguiente
Orbital
Cantidad de orbitales
Cantidad deelectrones
s
1
2
P
3
6
d
5
10
f
7
14

Principio de Aufbau: establece que los electrones se distribuyen alrededor del núcleo, primero se llenan los niveles y subniveles de menor energía y después losniveles de mayor energía(es el orden de llenado de los orbitales atómicos). Ver en la siguiente página








Orden de los subniveles en la tabla periodica Internacional

1s



2s


2p
3s


3p
4s

3d
4p5s

4d
5p
6s

5d
6p
7s

6d
7p







4f



5f




Principio de Exclusión de Pauli: En un orbital puede haber 2 electrones pero con espines opuestos, uno positivo (hacia arriba) y otro negativo (haciaabajo), nunca pueden estar los dos en la misma dirección porque se viola el principio de exclusión de Pauli



Regla de Hund: Cuando se llena orbitales con un mismo nivel de energía o lo que es mismoque se encuentran en un mismo subnivel se debe empezar llenando la mitad del subnivel con electrones de espín (+1/2) para luego proceder a llenar los subniveles con los electrones de spin contrario(-1/2).

Diagrama de orbitales
Consiste en sustituir los niveles s, p, d y f respectivamente por uno, tres, cinco o siete orbitales (los puede representar con líneas horizontales) y luegodistribuir los electrones de cada subnivel en éstos orbitales, respetando el Principio de exclusión de Pauli y la regla de llenado de Hund.




Electrón diferencial

Al pasar de un átomo a otro en la...