Quimica


SOLUCIONES
Para expresar la concentración de una solución debe indicarse la cantidad de
Soluto que contiene la solución en una determinada cantidad de solvente o de
Solución.

Concentración C= cantidad de soluto / cantidad de solvente o de solución
Las expresiones solución y disolución son equivalentes, las expresiones solvente y
Disolvente también son equivalentes.
1. Expresiones dela concentración en unidades físicas:
a) % m / m: gramos de soluto en 100 gramos de solución
b) % m / m de solvente: gramos de soluto en 100 gramos de solvente
c) % m / V: gramos de soluto en 100cm3 de solución
d) % m / V de solvente: gramos de soluto en 100 cm3 de solvente
e) % V / V: cm3 de soluto en 100 cm3 de solución
f) % V / V de solvente: cm3 de soluto en 100 cm3 de solvente
Lasexpresiones a) y b) son independientes de la temperatura. Las restantes
Dependen de la temperatura ya que el volumen varía al variar T.
Las expresiones e) y f) sólo pueden utilizarse para solutos ysolventes líquidos y/o
Gaseosos, por ejemplo, soluciones de líquido en líquido (alcohol y agua) o
Soluciones gaseosas (oxígeno en el aire).
Pasajes de una expresión de la concentración a otra:
• % m /m x densidad de la solución = % m / V
Ya que:
W g de soluto x Y g de solución = Z g de soluto ⇒ % m / v
100 g de solución cm3 de solución 100 cm3 de solución
• % m / m de solvente x densidad delsolvente = % m / V solvente
Ya que:
W g de soluto x Y g de solvente = Z g soluto ⇒ % m / V
Solvente
100 g de solvente cm3 de solvente 100 cm3 de solv
Las expresiones b) y d) son iguales cuando elsolvente es agua ya que la densidad
del agua es 1 g/cm3.
Existen otras formas de expresar la concentración de una solución como ser:
g) gramos de soluto por litro de solución (g de soluto / L)
h)mg de soluto por litro de solución (mg de soluto / L o ppm)
i) 1 x 10-3 mg de soluto por litro de solución (ppb)
j) mg de soluto por mL de solución (mg / mL)
2. Expresiones de la concentración en...