Quimica

PROBLEMA DE CALOR ESPECÍFICO

Un trozo de metal de 50 g que se encuentra a 200º C se sumerge en un envase que contiene 0.4 kg de agua inicialmente a 20º C. Si la temperatura   final de equilibriodel sistema mezclado es 22.4º C
Calcular: 
a) el calor específico del material
b) el calor ganado por el agua. Despreciar la transferencia de calor al envase y al medio ambiente.
SOLUCION
a) Alintroducir el metal caliente en el agua mas fría, el metal se enfría y el agua se calienta, alcanzando ambos 22.4º C, es decir, el metal pierde calor y el agua gana calor.
Calor cedido por el metal: Qm =-mm cm ΔT = - mm cm (Tfm - Tim)
Calor ganado por el agua:
QA = mA cAΔT = mA cA(TfA - TiA)
QA = Qm ⇒ mA cA(TfA - TiA) = -mm cm (Tfm - Tim)
C_m=((m_A c_A (T_fA-T_iA )))/((〖-m〗_m (T_fm-T_im )) )    
Remplazando los valores numéricos, se obtiene:
c_m=(0.4 x 4186 x (22.4-20))/(-0.05(22.4-200))=452.5 J/(kg°C)   
b) El calor ganado por el agua es QA = mA cA(TfA - TiA), con los valores:Q_A=0.4kg x 4186   J/(kg°C) (22.4°C-20°C)=4018.6JPROBLEMA DE CALOR ESPECÍFICO
Un trozo de metal de 50 g que se encuentra a 200º C se sumerge en un envase que contiene 0.4 kg de agua inicialmente a 20º C.Si la temperatura   final de equilibrio del sistema mezclado es 22.4º C
Calcular: 
a) el calor específico del material
b) el calor ganado por el agua. Despreciar la transferencia de calor al envasey al medio ambiente.
SOLUCION
a) Al introducir el metal caliente en el agua mas fría, el metal se enfría y el agua se calienta, alcanzando ambos 22.4º C, es decir, el metal pierde calor y el aguagana calor.
Calor cedido por el metal: 
Qm =-mm cm ΔT = - mm cm (Tfm - Tim)
Calor ganado por el agua:
QA = mA cAΔT = mA cA(TfA - TiA)
QA = Qm ⇒ mA cA(TfA - TiA) = -mm cm (Tfm - Tim)
C_m=((m_A c_A(T_fA-T_iA )))/((〖-m〗_m (T_fm-T_im )) )     
Remplazando los valores numéricos, se obtiene:
c_m=(0.4 x 4186 x (22.4-20))/(-0.05(22.4-200))=452.5 J/(kg°C)   
b) El calor ganado por el agua es QA...