Quimica

Reacciones Químicas:


Definición: Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes.


También se puede decir que es un fenómenoquímico, en donde se producen sustancias distintas a las que les dan origen.


Características o Evidencias de una Reacción Química: Formación de precipitados.


Formación de gases acompañados de cambios de temperatura. Desprendimiento de luz y de energía.


Ecuaciones Químicas:


Definición: Sonexpresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos.





Información que nos brinda una ecuación química balanceada





Tipode sustancia: Se reconoce a partir de los símbolos y fórmulas de las sustancias participantes.




Estado físico : (s) indica sólido, (l) líquido, (g) gaseoso, (ac) solución acuosa. Tipo de reacción: Se puede identificar como combinaron, descomposición, desplazamiento o doble desplazamiento.


El coeficiente estequiométrico representa la cantidad desustancia en moles. de reactivos y productos.


La masa de las sustancias en gramos se puede calcular haciendo conversiones empleando las masas molares.




El volumen de los gases participantes se puede conocer a partir de relaciones estequiometricas das en moles y el volumen molar (22,4 L)


* Las leyes de la combinación química son dos:
Ley de conservación dela masa : establecida por Antonio Lavosier dice "nada se pierde, nada se crea, todo se transforma"
La masa de los reaccionantes son iguales a la masas de los productos





Balanceo de ecuaciones por método redox





 Las reacciones de oxidación – reducción son reacciones que envuelven transferencia de electrones de una especie a otra. La definición más amplia de una reacciónde oxidación – reducción se basa en el concepto de un número desoxidación. Estos números permiten llevar una contabilidad de los electrones en una reacción.





Balaceo de ecuaciones por método algebraico

Este método esta basado en la aplicación del álgebra. Para balancear ecuaciones se deben considerar los siguientes puntos


1) A cada formula de la ecuación se le asigna una literaly a la flecha de reacción el signo de igual.


2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica


3) Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra que aparece en la mayoría de las ecuaciones algebraicas





Reacciones redox





También llamados reacciones de reducción y oxidación. Son aquellas que ocurren mediantetransferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)





¿Que son las reacciones exotérmicas?





Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: Elprefijo “exo” significa hacia fuera. Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía





¿Que son las reacciones endotérmicas?


Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía .Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a...