Quimica

Mediante la comparación de tus resultados con la puntuación ideal, podrás valorar la distancia entre lo que deberías hacer, y lo que realmente haces cuando te enfrentas al estudio diario.  Paramejorar tus resultados debes reflexionar sobre aquellos ítems en los que la puntuación obtenida ha sido 0, y elaborar una lista de actuaciones que te ayudarán a alcanzar tus objetivos.
RESULTADOS
RealIdeal
I. FACTORES AMBIENTALES
10
10
II. SALUD FISICA Y EMOCIONAL
8
10
III. ASPECTOS SOBRE EL MÉTODO DE ESTUDIO
10
10
IV. ORGANIZACIÓN DE PLANES Y HORARIOS
9
10
V. REALIZACIÓN DE EXÁMENES
9
10
VI.BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN
5
10
VII. COMUNICACIÓN ACADÉMICA ESCRITA Y ORAL
8
10
VIII. ACERCA DE LA MOTIVACIÓN PARA APRENDER
28
30






































CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES
VALOR DER
UNIDADES
8,31434
J mol-1 K-1
8,31434
Pa m3 mol-1 K-1
1,98717
cal mol-1 K-1
1,98584
BTU lbmol-1 ºR-1
0,0820562
atm L mol-1 K-1
82,0562
atm cm3 mol-1 K-1
10,7314
psia pie3 lbmol-1 ºR-1POSTULADOS DE LA TEORIA CINETICO MOLECULAR DE LOS GASES

La teoría cinética de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto:
1.Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.
2. Lasmoléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.
3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en formadesordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.
4. Los choques de las moléculas son elásticos,  no hay pérdida ni ganancia de energía cinética,aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.
5. La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se...