Quimica

Actividad Integradora
El átomo de carbono constituye el elemento esencial de toda la química orgánica, y dado que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicas de sus átomos y de sus moléculas, es necesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico.
El carbono esun elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y una de las más duras (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otrosátomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustiblesfósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.
Propiedades de los compuestos orgánicos:
1. Los compuestos orgánicos están formados por muy pocoselementos químicos:
Elementos Organógenos: son los que están presentes en la gran mayoría de los compuestos orgánicos. Entre ellos tenemos a: C, H, O, N.
Elementos Secundarios: son los elementos que están presentes en algunos compuestos orgánicos, entre ellos tenemos al sodio, magnesio, calcio, hierro, bromo, cloro, silicio.
2. Esencialmente son covalentes, es decir que hay compartición de electrones entre susátomos, aunque excepcionalmente existen compuestos iónicos como los alcóxidos, jabones, detergentes, etc...
3. No se disuelven en el agua porque son sustancias apolares, pero son solubles en disolventes apolares como el benceno (C6H6), tetracloruro de carbono (CCl4), ciclohexano (C6H12), disulfuro de carbono (CS2), etc..
4. Se descomponen con relativa facilidad al calentarlos, es decir que no soportanaltas temperaturas (por lo general menores de 400°C), por esta razón muchos de ellos se refrigeran para retardar su descomposición.
5. En estado líquido no conducen la electricidad.
6. Casi todas las sustancias orgánicas son combustibles (por poseer carbono e hidrogeno), como por ejemplo: los derivados del petróleo, gas natural, alcoholes, etc..
7. Sus reacciones químicas son más lentas que loscompuestos inorgánicos y su rendimiento es menor porque suele producirse una mayor cantidad de reacciones secundarias.
8. Presentan el fenómeno de isomería. Los isómeros son compuestos que tienen igual formula molecular pero diferente estructura molecular, por ello sus propiedades son diferentes.
Tipos de formulas de los compuestos orgánicos
Formula Empírica
FORMULAS MOLECULARES
Son propias de lassustancias que están constituidas por moléculas los subíndices informan del número concreto de átomos de cada elemento presentes en la molécula. Por ejemplo, en el caso del amoniaco,NH3, un átomo de nitrógeno y tres de hidrogeno. Estas formulas se emplean para representar las sustancias moleculares.
FORMULA DESARROLLADA
Muestra todos los átomos que forman una molécula covalente, y losenlaces (en compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos.[1] No se indican los enlaces. Es posiblemente la fórmula química más empleada aunque no permite ver la geometría real de las moléculas.
FORMULA ESTRUCTURAL
La fórmula estructural de un compuesto químico es una representación gráfica de la estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacial mente los átomos. Se muestran...