QUIMICA

Número cuánticos

Para describir la distribución de los electrones en el hidrógeno y otros átomos, la mecánica cuántica precisa de tres números cuánticos. Esto números se derivan de la soluciónmatemática de la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno y son: el número cuántico principal, el número cuántico del momento angular y el número cuántico magnético. Estos números se utilizanpara describir los orbitales atómicos e identificar a los electrones que están dentro. El número cuántico de espín es un cuarto número cuántico que describe el comportamiento de determinado electrón ycompleta la descripción de los electrones en los átomos.

Número cuántico principal (n)
En la corteza, los electrones se sitúan siguiendo caminos determinados llamados orbitales. Cada orbital estádefinido por tres números cuánticos, que determinan el tamaño, la forma y la orientación del orbital.

El número cuántico principal, n, determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valornatural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4…

Varios orbitales pueden tener el mismo número cuántico principal, y de hecho lo tienen, agrupándose en capas. Los orbitales que tienen el mismo número cuánticoprincipal forman una capa electrónica. Cuanto mayor sea el número cuántico principal, mayor será el tamaño del orbital y, a la vez, más lejos del núcleo estará situado.

Número cuántico del momentoangula o acimutal (l)
El número cuántico azimutal, l, indica la forma del orbital, que puede ser circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor. El valor del número cuántico azimutal depende delvalor del número cuántico principal. Desde 0 a una unidad menos que n.

Si el número cuántico principal vale 1, n = 1, el número cuántico azimutal sólo puede valer 0, ya que sus posibles valores vandesde 0 hasta una unidad menos que n. Si por el contrario el número cuántico principal vale 6, n = 6, el número cuántico azimutal puede tomar seis valores distintos, desde cero hasta cinco: l = 0, 1,...