Quimica
Páginas: 10 (2318 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2015
METALES
Propiedades físicas
Propiedades químicas
La mayoría de ellos son de color grisáceo
Dureza o resistencia a ser rayados
Resistencia longitudinal o resistencia a la rotura
Son maleables
Adquieren brillo
El punto de fusión de los metales varía entre los -39 °C del mercurio y los 3.410 °C del volframio. El iridio, con una densidad relativa de 22,4, es el más denso de los metales
El litioes el menos denso, con una densidad relativa de 0,53
La mayoría de los metales cristalizan en el sistema cúbico, aunque algunos lo hacen en el hexagonal y en el tetragonal
La más baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la más alta a temperatura ordinaria la plata
La conductividad en los metales se puede reducir mediante aleaciones
Los metales se expanden con el calor y se contraen alenfriarse
Ciertas aleaciones, como las de platino e iridio, tienen un coeficiente de dilatación extremadamente bajo
Valencias positivas en la mayoría de sus compuestos
Tienden a formar óxidos básicos
Al unirse químicamente con otro elemento pierden electrones por lo que forman cationes.
No se combinan entre si para formar compuestos.
Tienen 1, 2,3 electrones en su último nivel energético.Forman sales al combinarse con los no metales
Son maleables
La mayoría presenta tenacidad, es decir resisten golpes
NO METALES
Propiedades físicas
Propiedades Químicas
No son lustrosos
Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad
Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC).
Atemperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2
, N2, 02, F2 y C12), líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre
son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas
. Muchos no metales se encuentran en todos los seres
. Su electronegatividad es de mediana a alta.
Presentan 4 ó máselectrones en su último nivel, no "removibles"
Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes.
Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales.
Al ionizarse forman aniones porque incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuración electrónica del gas noble que les sigue en la tabla
SEMIMETALES
Propiedades Físicas
Propiedades QuímicasSon sólidos a temperatura ambiente
la mayoría de ellos presentan brillo metálico
por lo general son muy duros y se pueden presentar en diferentes formas alotrópicas
Son llamados semiconductores por no ser muy buenos conductores del calor ni de la electricidad
Tienen 3 o más electrones en su capa externa
La reactividad de los metaloides es variada; algunos son más reactivos que otros. Puedenreaccionar con algunos metales y con los no metales; en general reaccionan con los halógenos y el oxígeno.
El boro reacciona con el hidrógeno par formar sales llamadas hidruros, que se emplean en los laboratorios químicos. Con el oxígeno forma óxidos cuyos derivados, ácido bórico y bórax, se emplean en lavados oculares, en lavanderías y limpieza
GASES NOBLES
PROPIEDADES FISICAS
PROPIEDADESQUIMICAS
Cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles y, por lo tanto, tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos
Los gases nobles hasta el xenón tienen múltiples isótopos estables
El radio atómico de los gases nobles aumenta de un periodo a otro debido al incremento en el número de electrones
Tienen los mayores potenciales de ionización de cada periodo, lo cual refleja lo estableque es su configuración eléctrica y genera su falta de reactividad química
Algunos más pesados tienen potenciales de ionización lo suficientemente bajos para ser comparables a los de otros elementos y moléculas
Poseen una afinidad electrónica negativa
Son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones normales.
tienen capas llenas de electrones de valencia
los gases nobles...
Propiedades físicas
Propiedades químicas
La mayoría de ellos son de color grisáceo
Dureza o resistencia a ser rayados
Resistencia longitudinal o resistencia a la rotura
Son maleables
Adquieren brillo
El punto de fusión de los metales varía entre los -39 °C del mercurio y los 3.410 °C del volframio. El iridio, con una densidad relativa de 22,4, es el más denso de los metales
El litioes el menos denso, con una densidad relativa de 0,53
La mayoría de los metales cristalizan en el sistema cúbico, aunque algunos lo hacen en el hexagonal y en el tetragonal
La más baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la más alta a temperatura ordinaria la plata
La conductividad en los metales se puede reducir mediante aleaciones
Los metales se expanden con el calor y se contraen alenfriarse
Ciertas aleaciones, como las de platino e iridio, tienen un coeficiente de dilatación extremadamente bajo
Valencias positivas en la mayoría de sus compuestos
Tienden a formar óxidos básicos
Al unirse químicamente con otro elemento pierden electrones por lo que forman cationes.
No se combinan entre si para formar compuestos.
Tienen 1, 2,3 electrones en su último nivel energético.Forman sales al combinarse con los no metales
Son maleables
La mayoría presenta tenacidad, es decir resisten golpes
NO METALES
Propiedades físicas
Propiedades Químicas
No son lustrosos
Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad
Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC).
Atemperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2
, N2, 02, F2 y C12), líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre
son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas
. Muchos no metales se encuentran en todos los seres
. Su electronegatividad es de mediana a alta.
Presentan 4 ó máselectrones en su último nivel, no "removibles"
Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes.
Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales.
Al ionizarse forman aniones porque incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuración electrónica del gas noble que les sigue en la tabla
SEMIMETALES
Propiedades Físicas
Propiedades QuímicasSon sólidos a temperatura ambiente
la mayoría de ellos presentan brillo metálico
por lo general son muy duros y se pueden presentar en diferentes formas alotrópicas
Son llamados semiconductores por no ser muy buenos conductores del calor ni de la electricidad
Tienen 3 o más electrones en su capa externa
La reactividad de los metaloides es variada; algunos son más reactivos que otros. Puedenreaccionar con algunos metales y con los no metales; en general reaccionan con los halógenos y el oxígeno.
El boro reacciona con el hidrógeno par formar sales llamadas hidruros, que se emplean en los laboratorios químicos. Con el oxígeno forma óxidos cuyos derivados, ácido bórico y bórax, se emplean en lavados oculares, en lavanderías y limpieza
GASES NOBLES
PROPIEDADES FISICAS
PROPIEDADESQUIMICAS
Cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles y, por lo tanto, tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos
Los gases nobles hasta el xenón tienen múltiples isótopos estables
El radio atómico de los gases nobles aumenta de un periodo a otro debido al incremento en el número de electrones
Tienen los mayores potenciales de ionización de cada periodo, lo cual refleja lo estableque es su configuración eléctrica y genera su falta de reactividad química
Algunos más pesados tienen potenciales de ionización lo suficientemente bajos para ser comparables a los de otros elementos y moléculas
Poseen una afinidad electrónica negativa
Son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones normales.
tienen capas llenas de electrones de valencia
los gases nobles...
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