Quimica

Profesor; Rómulo Pérez.

Realizar del libro texto pag 398 los siguientes ejercicios
Pregunta 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 15, 17, 19, 20,26


1) Puesto queun ion hidrogeno y un proton son idénticos, que diferencias existen entre las definiciones de un acido según las teorías de arrhenius y de bronsted lowry?
teoría de arrhenius un acido: es unasustancia que se disocia para producir iones hidrogeno
teoría bronsted-lowry: el acido es un donador de protones (H+)
2) Que tipo de sustancia debe estar en solución para que se encienda el foco?
Unelectrolito en solución para que se encienda el foco

3) Cual de las siguientes clases de compuestos son electrolitos: acidos, alcoholes, bases, sales?
Los acidos, bases y sales son electrolitos

5)Entreque números enteros esta el pH de una solución con una concentración de iones hidrogeno de 0.003 M.

El PH se encontraria en 3, es una mayor acidez.



5) Que es mas acido, el jugode tomate o la sangre?
El jugo de tomate ya que tiene un pH de 4.1 y es acidez creciente.

6) Define un acido y una base de acuerdo con cada una de las tres teorías de acido-base (Arrhenius,bronsted-lowry y Lewis)
Arrhenius :
Acido es una sustancia que contiene hidrogeno que se disocia para producir iones hidrogeno
Base es una sustancia que contiene hidrogeno, que se disocia para producir ioneshidróxido en soluciones acuosas

Bronsted-Lowry
Acido es un donador de protones(H+)
Base es un receptor de protones(H-)

Lewis
Acido es un receptor de un par de electrones
Base es un donador de un parde eletrones

7) Escribe una ecuación que represente la neutralización de un acido con una base

Arrhenius:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Bronsted-Lowry:

HCl + KCN = HCN + KCl

Lewis:

AlCl3 + NaCl =AlCl4- + Na+




8) Escribe la estructura de Lewis para a) el ion bromuro, b) ion hidróxido y c) el ion cianuro. Por que se consideran estos iones según las teorías de acido-base de bronsted-lowry...