QUIMICA
Páginas: 10 (2320 palabras)
Publicado: 1 de octubre de 2015
FORMULA DEL AGUA
Fórmula del agua
El agua pura no tiene color, olor ni sabor, por eso se dice que es incolora, inodora e insípida. Hierve a cien grados centígrados (100°C) y se congela a cero grado centígrados (0 °C). Aunque también se la suele llamar "vital elemento", el agua es en realidad una sustancia compuesta. Si pudiéramos verla más de cerca, descubriríamos que cadamolécula de agua está formada por tres átomos : dos de hidrógeno (de símbolo químico: H) y uno de oxígeno (de símbolo químico: O).
Henry Cavendish y Antoine-Laurent Lavoisier , fueron los dos científicos de fines del siglo XVIII que determinaron la estructura del agua.
Cada molécula de agua tiene dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno.
MODELO MOLECULAR DEL AGUA
El agua (H2O) es un compuestoquímico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo de las biomolecular y se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación. Hay que distinguir entre el agua potable y el agua pura, pues la primera es una mezcla que también contiene sales en solución;es por esto que en laboratorio y en otros ámbitos se usa agua destilada. La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace. El resultado es que la molécula de agua aunque tieneuna carga total neutra (igual número de protones que de electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por ello sedan interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes. ALGUNAS PROPIEDADES DEL AGUA
Masa molecular.......... 18 da
Punto de fusión......... 0oC (a 1 atm)
Punto deebullición .... 100oC (a 1 atm)
Densidad (a 40C)........ 1g/cm3
Densidad (00C).......... 0'97g/cm3
PORCENTAJE DEL AGUA DULCE
Pese a que el 70% de la superficie de la Tierra está cubierto por agua, el 97.5% es agua salada y sólo el 2.5 % es dulce. De este último porcentaje, sólo es consumible el 1%, pues gran parte está congelada en los glaciares, y otro tanto se presenta como humedad en elsuelo o permanece en capas acuíferas subterráneas inaccesibles.
La crisis mundial del agua no trata de la escasez física, sino del hecho de que está arraigada en la pobreza y la desigualdad. Ese fue el mensaje que dejó el Informe sobre Desarrollo Humano 2006 “Más allá de la escasez: Poder, pobreza y la crisis mundial del agua”. Miembros del PNUD han establecido que el mundo no se está quedandosin agua en un sentido total y absoluto, pero para millones de personas su acceso se ve amenazado. Kemal Dervi, administrador del PNUD, dijo que aunque para algunos la crisis mundial del agua tiene que ver con situaciones de escasez absoluta del suministro físico, el informe sostiene que los motivos radican en la pobreza, la desigualdad y las relaciones desiguales de poder, así como en laspolíticaserradas de gestión.
MANIFESTACIONES Y REPRESENTACIONES DEL AGUA CONGELADA
La congelación de alimentos es una forma de conservación que se basa en la solidificación del agua contenida en éstos. Por ello uno de los factores a tener en cuenta en el proceso de congelación es el contenido de agua del producto. En función de la cantidad de agua se tiene el calor latente de congelación....
Fórmula del agua
El agua pura no tiene color, olor ni sabor, por eso se dice que es incolora, inodora e insípida. Hierve a cien grados centígrados (100°C) y se congela a cero grado centígrados (0 °C). Aunque también se la suele llamar "vital elemento", el agua es en realidad una sustancia compuesta. Si pudiéramos verla más de cerca, descubriríamos que cadamolécula de agua está formada por tres átomos : dos de hidrógeno (de símbolo químico: H) y uno de oxígeno (de símbolo químico: O).
Henry Cavendish y Antoine-Laurent Lavoisier , fueron los dos científicos de fines del siglo XVIII que determinaron la estructura del agua.
Cada molécula de agua tiene dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno.
MODELO MOLECULAR DEL AGUA
El agua (H2O) es un compuestoquímico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo de las biomolecular y se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación. Hay que distinguir entre el agua potable y el agua pura, pues la primera es una mezcla que también contiene sales en solución;es por esto que en laboratorio y en otros ámbitos se usa agua destilada. La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace. El resultado es que la molécula de agua aunque tieneuna carga total neutra (igual número de protones que de electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por ello sedan interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes. ALGUNAS PROPIEDADES DEL AGUA
Masa molecular.......... 18 da
Punto de fusión......... 0oC (a 1 atm)
Punto deebullición .... 100oC (a 1 atm)
Densidad (a 40C)........ 1g/cm3
Densidad (00C).......... 0'97g/cm3
PORCENTAJE DEL AGUA DULCE
Pese a que el 70% de la superficie de la Tierra está cubierto por agua, el 97.5% es agua salada y sólo el 2.5 % es dulce. De este último porcentaje, sólo es consumible el 1%, pues gran parte está congelada en los glaciares, y otro tanto se presenta como humedad en elsuelo o permanece en capas acuíferas subterráneas inaccesibles.
La crisis mundial del agua no trata de la escasez física, sino del hecho de que está arraigada en la pobreza y la desigualdad. Ese fue el mensaje que dejó el Informe sobre Desarrollo Humano 2006 “Más allá de la escasez: Poder, pobreza y la crisis mundial del agua”. Miembros del PNUD han establecido que el mundo no se está quedandosin agua en un sentido total y absoluto, pero para millones de personas su acceso se ve amenazado. Kemal Dervi, administrador del PNUD, dijo que aunque para algunos la crisis mundial del agua tiene que ver con situaciones de escasez absoluta del suministro físico, el informe sostiene que los motivos radican en la pobreza, la desigualdad y las relaciones desiguales de poder, así como en laspolíticaserradas de gestión.
MANIFESTACIONES Y REPRESENTACIONES DEL AGUA CONGELADA
La congelación de alimentos es una forma de conservación que se basa en la solidificación del agua contenida en éstos. Por ello uno de los factores a tener en cuenta en el proceso de congelación es el contenido de agua del producto. En función de la cantidad de agua se tiene el calor latente de congelación....
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