quimica

UNIDAD EDUCATIVA “IBARRA”
QUIMICA SUPERIOR
TRABAJO DE CONSULTA

Lcdo. Jaime Albuja
Nombre: Daniela Padilla
Curso: 3° B.G.U. “F”
2014 - 2015
EL ESTADO GASEOSO
Realizar una investigación sobre el estado gaseoso:

1. ESTADO GASEOSO:
El estado gaseoso de la materia es una forma de la materia en el que sus partículas se encuentran en un alto estado de energía, lo que hace que éstasvibren rápidamente, que experimenten una fuerte repulsión entre sí, y que tiendan a separarse lo más posible con un desplazamiento vectorial de gran velocidad hacia direcciones aleatorias.

1.1. Propiedades de los gases
Los gases se adaptan en forma y volumen a cada recipiente. Esto se debe precisamente a la Independencia de movimiento molecular que caracteriza a los gases. En efecto, al cambiarde recipiente un gas, se expande (o se comprime, según el caso), hasta ocupar todo su volumen, adoptando de este modo su forma.
Los gases son muy compresibles. Como el espacio intermolecular es tan grande en los gases, su compresión será muy fácil, ya que este proceso se reducirá a una disminución en tales espacios, lo cual no demanda mucho trabajo. 
Los gases se difunden con facilidad. Sedenomina difusión el espaciamiento espontáneo de una sustancia a través de un medio. Los gases se difunden fácilmente, ya que entre sus moléculas no existe atracción.
Los gases se dilatan fácilmente. Un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Por lo tanto, al aumentar ésta, se incrementa el movimiento molecular, dando como resultado que el gas ocupe un mayor volumen **, o sea que sedilate.

1.2. Postulados de la teoría cinética-molecular de los gases
Los gases están compuestos de moléculas en movimiento aleatorio. Las moléculas sufren colisiones aleatorias entre ellas y las paredes del recipiente contenedor del gas.
Las colisiones entre las moléculas del gas y entre ellas y las paredes son elásticas.
El volumen total ocupado por las moléculas del gas es insignificantefrente al volumen del contenedor. Esto es equivalente a afirmar que las distancias entre partículas son relativamente grandes si las comparamos con su tamaño.
Las fuerzas de atracción entre las moléculas son insignificantes.
Los efectos cuánticos son insignificantes. Esto significa que las distancias entre las partículas son mucho mayores que su longitud de onda termal de De Broglie, y las moléculaspueden ser tratadas como objetos clásicos.
Adicionalmente, si el gas está en el interior de un recipiente, las colisiones con sus paredes se asume que son instantáneas y perfectamente elásticas.
Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura.
1.3. Magnitudes para definir el estadode un gas

1.3.1. Volumen
a) Definición: El volumen corresponde a la medida del espacio que ocupa un cuerpo. El término sirve para identificar a la magnitud física que informa sobre la extensión de un cuerpo en relación a tres dimensiones (alto, largo y ancho).

b) Unidad de medida: La unidad de medida para medir volumen es el metro cubico (m3), sin embargo generalmente se utiliza el Litro (L).El metro cubico corresponde a medir las dimensiones de un cubo que mide 1 m de largo, 1 m de ancho y 1 m de alto.
c) Instrumento de medición:
Existen variadas formas de medir volúmenes.
Para medir el volumen de un líquido se pueden utilizar instrumentos como un vaso precipitado, probeta, pipeta, matraces, entre otros.

Para medir el volumen de un sólido irregular, se puede utilizar el método porinmersión en agua. Así el volumen del solido será la diferencia entre el volumen final, que se mide cuando el objeto está dentro de una probeta, menos el volumen inicial.
Para medir el volumen de un sólido geométrico se suelen utilizar fórmulas matemáticas. Por ejemplo para medir el volumen de una esfera, un cubo, o un cilindro se utilizan las siguientes formulas.

1.3.2. Cantidad de materia
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