Quimica

Grupo IA-IIA

GRUPO IA - II A
I. OBJETIVOS:
•

Observar las propiedades del Mg, Ca, Ba.

•

Observar la solubilidad de los metales alcalinos

II. INTRODUCCIÓN:
Los alcalinos parte de la tabla periodica en el grupo IA Reaccionan con
facilidad con halógenos para formar sales iónicas, y con agua para formar
hidróxidos fuertemente básicos. Todos tienen un solo electrón en su nivel
energético másexterno, con tendencia a perderlo, con lo que forman un ión
monopositivo, M+.
Los elementos presentes en este grupo son: Litio, Sodio, Rubidio Cesio y
Francio.
En este informe sólo se hablará del Sodio debido al no uso del Francio por su
gran radioactividad.
III. FUNDAMENTO TEÓRICO:
GRUPO IA
Alcalino
Los metales alcalinos son un grupo de elementos que forman una serie
química. Estos elementos seencuentran situados en el grupo 1 de la tabla
periódica y son los siguientes: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.
También se conocen como el grupo de los alcalino-terreos, haciendo alusion al
hecho de que estos elementos son constituyentes comunes de las cenizas
vegetales. El término alcalino tambien hace referencia al caracter básico de sus
oxidos.
Son metales de baja densidad, coloreadosy blandos. Reaccionan con facilidad
con halógenos para formar sales iónicas, y con agua para formar hidróxidos
fuertemente básicos. Todos tienen un sólo electrón en su nivel energético más
externo. Estos electrones poseen un bajo potencial de oxidación, por lo que los
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átomos tienen tendencia a perderlo, con lo que forman un ión monopositivo,
M+,con la estructura del gas noble que le antecede en la tabla. Son pocos
polarizables y muy estables por lo que no ocurre otro estado de oxidacion.
El hidrógeno, con un único electrón, se sitúa normalmente dentro de la tabla
periódica en el mismo grupo de los metales alcalinos (aunque otras veces
aparece separado de éstos o en otra posición); sin embargo, para arrancar este
electrón es necesaria muchamás energía que en el caso de los alcalinos.
Como en los halógenos, el hidrógeno sólo necesita un electrón para completar
su nivel de energía más externo, por lo que en algunos aspectos el hidrógeno
es similar a los halógenos, formando, al igual que éstos, hidruros (MH) con los
metales alcalinos.
1.1 HIDROGENO:
•

Numero Atomico: 1

•

Masa Atomica: 1,00794

Es un elemento gaseoso reactivo,insípido, incoloro e inodoro. Su número
atómico es 1 y pertenece al grupo 1 (o IA) del sistema periódico.
En un principio no se le distinguía de otros gases hasta que el químico británico
Henry Cavendish demostró en 1766 que se formaba en la reacción del ácido
sulfúrico con los metales y, más tarde, descubrió que el hidrógeno era un
elemento independiente que se combinaba con el oxígeno para formaragua. El
químico británico Joseph Priestley lo llamó ‘aire inflamable’ en 1781, y el
químico francés Antoine Laurent de Lavoisier le dio finalmente el nombre de
hidrógeno.
Propiedades y estado natural
Como la mayoría de los elementos gaseosos, el hidrógeno es diatómico (sus
moléculas contienen dos átomos), pero a altas temperaturas se disocia en
átomos libres. Sus puntos de ebullición y fusión son losmás bajos de todas las
sustancias, a excepción del helio. Su punto de fusión es de -259,2 °C y su
punto de ebullición de -252,77 °C. A 0 °C y bajo 1 atmósfera de presión tiene
una densidad de 0,089 g/l. Su masa atómica es 1,007. El hidrógeno líquido,
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obtenido por primera vez por el químico británico James Dewar en 1898 (véase
Criogenia), esincoloro (excepto en capas gruesas, que tienen un aspecto azul
pálido) y tiene una densidad relativa de 0,070. Si se deja evaporar rápidamente
bajo poca presión se congela transformándose en un sólido incoloro.
El hidrógeno es una mezcla de dos formas diferentes, ortohidrógeno (los
núcleos giran en paralelo) y parahidrógeno (los núcleos no giran en paralelo).
El hidrógeno ordinario está compuesto de...