QUIMICA

Electroquímica: es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de unconductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Es porello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de unacorriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
El electrolito: es untérmino médico o científico para las sales, especialmente iones. El término electrolito significa que este ión está eléctricamente cargado y se mueve ya sea a un electrodo negativo (cátodo) o positivo(ánodo):
Los iones que se mueven hacia el cátodo (cationes) están cargados positivamente.
Los iones que se mueven hacia el ánodo (aniones) están cargados negativamente.
Por ejemplo, tus líquidoscorporales – sangre, plasma, líquido intersticial (el fluido entre las células) – son como agua de mar y tienen una alta concentración de cloruro de sodio (sal de mesa, o NaCl). Los electrolitos en cloruro desodio son:
1. Iones de sodio (Na +) – catión
2. Ion cloruro (Cl-) – anión
En cuanto a tu cuerpo, los electrolitos principales son los siguientes:
Sodio (Na +)
Potasio (K +)
Cloruro (Cl-)
Calcio (Ca2+)
Magnesio (Mg 2 +)
Bicarbonato (HCO3-)
Fosfato (PO42-)
Sulfato (SO42-)
Teoría de Arrhenius
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producenuna concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de...