Quimica

Fotografias:

CONCLUSIONES
La práctica se pudo realizar pero asi mismo que la carga de electrones de los limones no tenían suficiente carga ya que el led necesitaba 4volts para poder encerder comodebe de ser pero vimos que los 4 limones dieron 3.5volts asi que fue muy poco perceptible la luz led en el dia.

BIBLIOGRAFÍAS
http://redox10a.blogspot.mx/2012/http://www.ciens.ucv.ve/eqsol/Electroquimica/Libros
http://es.slideshare.net/ELIASNAVARRETE






Se pudo obtener el color cobre al tornillo, sin embargo como no se lijo antes de hacer el proceso no se adhirió correctamente si no que másbien la pinto.
FOTOGRAFIAS:

CONCLUSIÓN:
Galvanizar un metal sirve para que la corrosión de dicho metal no fuera tan rápida y aparte el metal que fue cubierto sea muy resistentes ya sea tanto en durezacomo en durabilidad
El experimento no se pudo realizar correctamente por que como anteriormente se mencionaba pues no se lijo y no se dio un baño de ácido para que sus propiedades se adhieran bien almetal a galvanizar
BIBLIOGRAFIA:
quimicaredox.blogspot.com/2007/11/procesos-electrolticos.html

Ajustar o balancear una reacción
¿Qué significa ajustar o balancear una reacción? Veamos.
Una ecuaciónquímica (que no es más que la representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar lasleyes de conservación del número de átomos y de la carga total.
Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, que indica laproporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de iones o de moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se transforma).
EvidenciasResultados:
Obtuvimos el grado de estequiometria y de balance para conocer acerca de cuanto de cobre hasy en 2.5 gramos de sulfato...