Quimica







Alumno(a):
Trejo Brenda Julia

Materia: Química

Profesor(a):
Vera Pérez Leticia

Grupo: 5201

5.67 Construya una tabla con todos los orbitales permitidos en los cuatro primeros niveles de energía del átomo de hidrogeno. Designe cada tipo (por ejemplo: s, p) y señale cuantos orbitales hay de cada tipo.




5.71 ¿Qué es la configuración electrónica? Describa el significado delprincipio de exclusión de Pauli y de la regla de Hund en la escritura de la configuración electrónica de los elementos.
La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo. La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
Elprincipio de exclusión de Pauli es útil para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos polielectrónicos. Este principio establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. Solo dos electrones pueden coexistir en el mismo orbital atómico y deben tener espines opuestos.
La regla de Hund establece que la distribución electrónica más estableen los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos.

5.72 Explique el significado del símbolo 4d6
El 4 es el nivel de energía, la “d” es el subnivel de energía (u orbital) y el 6 significa que en el orbital “d” del nivel de energía 4 hay 6 electrones.

5.73 Explique el significado de los términos diamagnético y paramagnético. Dé un ejemplo de un átomo diamagnético y uno de unátomo paramagnético. ¿Qué significa la expresión “los electrones están apareados”?
Cuando las flechas son paralelas significa que los electrones están apareados y el elemento es diamagnético, por ejemplo: el bismuto metálico, el hidrógeno, el helio y los demás gases nobles, el cloruro de sodio, el cobre, el oro, el silicio, el germanio, el grafito, el bronce y el azufre.
Si no son paralelassignifica que los electrones están desapareados y por lo tanto es paramagnética. Son atraídas por un imán. Algunos materiales paramagnéticos son: aire, magnesio, aluminio, titanio y wolframio.
5.75 Señale cuales de los siguientes conjuntos de números cuánticos son inaceptables y explique por qué:
a) (1, 0, , )
b) (3, 0, 0, +)
c) (2, 2, 1, +)
d) (4, 3, -2, +)
e) (3, 2, 1, 1)

5.79 Enuncie el principiode Aufbau y explique qué función despeña en la clasificación de los elementos en la tabla periódica.
Éste establece que cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman de la misma forma a los orbitales atómicos. Este procedimiento da un conocimiento preciso de las configuraciones electrónicas de los elementos en el estadofundamental.
La tabla está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden s, d, p, de izquierda a derecha, y f, lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau, o a partir del diagrama de Möller
5.80 Describa las características de los siguientes grupos de elementos: metales de transición, lantánidos,actínidos.
Metales de transición: se encuentran entre los grupos tres y 12 de la tabla periódica.
*Como todos los metales, son maleables, tensos y conducen la electricidad y el calor.
*Tienen sus electrones de valencia en más de una capa.
*Son utilizados para combinarse con otros elementos.
*Suelen mostrar varios estados de oxidación comunes como resultado de la disponibilidad de electrones de valenciaen varias capas.
Tres miembros importantes de la familia de los metales de transición (el hierro, el cobalto y el níquel) son los únicos elementos creadores de campos electromagnéticos conocidos.
Lantánidos: El nombre procede del elemento químico lantano, que suele incluirse dentro del periodo 6, dando un total de 15 elementos, desde el número atómico 57 (el lantano) al 71 (el lutecio).
*La...