Quimica

Compuestos binarios:
4120515181656001. Óxidos básicos: Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el grado o estado de oxidación -2. La fórmula general que identifica a estos óxidos es la siguiente, donde M es el metal, 2 es la valencia o estado de oxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es la valencia del metal.Para su nomenclatura se puede utilizarla nomenclatura IUPAC ,Stock o funcional (la más utilizada) y la nomenclatura tradicional.
Nomenclatura IUPAC: Utiliza la palabra "óxido" seguida de la partícula "de" y el "nombre del metal"; si este posee más de una valencia o grado de oxidación, se indica con cifras romanas.
343090556515EjemplosNa2O Óxido de sodioFeOÓxido de ferro(II)Fe2O3 Óxido de ferro(III)
OBS: En el caso de la fórmuladel óxido de hierro (II) se han simplificado las valencias Fe2O2 ------ FeO.
3551963370003Nomenclatura Tradicional: Consiste en agregar a la palabra óxido el nombre del elemento terminado en"ico" (si actúa con su valencia mayor) u "oso" (si actúa con su valencia menor). Si el elemento posee una sola valencia se le hará terminar en "ico".
Ejemplos:
Na2O óxido sódicoCaO óxido cálcicoHg2O óxidomercuriosoFe2O3 óxido férrico
33942271848812. Óxidos ácidos: Son combinaciones binarias de un no metal y el oxígeno, en las que análogamente a los anteriores el oxígeno utiliza el grado de oxidación -2. Su fórmula general es la siguiente, donde NM es el no metal, 2 es la valencia o estado de óxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es el estado de oxidación del no metal.169909215118301668536173603Para nombrarlos, se utiliza la nomenclatura de proporciones o sietmática (clásicamente se les denominaba anhídridos).
512492353094Para nombrarlos también se utiliza la nomenclatura de Stock y tradicional, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido.
Ejemplo:Nota:
Cuando nombremos algunos compuestos en la nomenclaturatradicional, debemos tener en cuenta que algunos elementos cambian su nombre por su raíz correspondiente.

Como en la nomenclatura tradicional se utilizan las terminaciones oso e ico, para identificar la valencia o estado de oxidación con la cual participa el elemento en el compuesto, debemos realizar una diferenciación de estas terminaciones para aquellos elementos que poseen más de 2 valencias oestados de óxidación. Por esta razón, se resumen a continuación estas diferencias.
Casos especiales
En el caso del cromo y el manganeso, como ambos son elementos anfóteros, es decir pueden actuar como metal y no metal, con su valencia 2 y 3 respectivamente forman óxidos básicos y con sus valencias 4, 6 y 7 respectivamente forman óxidos ácidos. Por lo cual con los primeros se originan hidróxidosy con los segundos oxiácidos.3. Hidruros: Son combinaciones binarias de cualquier elemento con el hidrógeno, en las que dicho elemento utiliza la valencia 1.
Para hidruros metálicos, se utiliza la palabra hidruro seguida de la partícula de y el nombre delmetal (notación de Stock). También pueden ser nombrados por la nomenclatura tradicional. La fórmula general de los hidruros metálicos es:Para hidruros no metálicos, que son combinacións del hidrógeno con elementos del grupo VA, con el C y Si del grupo del carbono (grupo VIA), y con el B del grupo IIIA. Se nombran con la 17908225000nomenclatura tradicional aunque también es correcto emplear la nomenclatura estequiométrica o sistemática.
4. Hidrácidos: Cuando se trata de los elementos más no metálicos (del grupo VI y VIIA, los cualesactúan con su valencia o estado de oxidación menor) y dado su carácter ácido (ácidos hidrácidos) se les puede nombrar utilizando el prefijo ácido seguido de la partícula de y el nombre del no metal acabado en hídrico. La fórmula general de estos compuestos es:

COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiendose a su composición estos se...