Quimica



Segundo Parcial

Materia: Química

Grupo: 102

Maestra: Rosa Ma. Guadalupe Jiménez Peña

Proyecto: Tabla Periódica

Integrantes: Marco Giovanni León Duran, Manuel Alejandro Sotelo Chaparro, Martin Francisco Rodrigo Gonzales



Introducción


Cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efecto sobre la salud, efectos sobre el medio ambiente, datos deaplicación, fotografía y también información acerca de la historia y el descubridor de cada elemento.
 Esta tabla periódica de los elementos químicos ordenados en grupos o familias contiene información general acerca de cada uno de los elementos (valencia, propiedades químicas, características, historia inventor...), así como sus efectos sobre la salud y el medio ambiente. 





I
II

III
IV
V
VI
VII
VIII1
H1



He2
2
Li3
Be4

B5
C6
N7
O8
F9
Ne10
3
Na11
Mg12

Al13
Si14
P15
S16
Cl17
Ar18
4
K19
Ca20
Sc21
Ti22
V23
Cr24
Mn25
Fe26
Co27
Ni28
Cu29
Zn30
Ga31
Ge32
As33
Se34
Br35
Kr36
5
Rb37
Sr38
Y39
Zr40
Nb41
Mo42
Tc43
Ru44
Rh45
Pd46
Ag47
Cd48
In49
Sn50
Sb51
Te52
I53
Xe54
6
Cs55
Ba56
La57
Hf72
Ta73
W74
Re75
Os76
Ir77
Pt78
Au79
Hg80
Tl81
Pb82
Bi83
Po84
At85
Rn86
7
Fr
87
Ra
88
Ac
89
Rf
104
Db
105
Sg
106Bh
107
Hs
108
Mt
109
Uun
110
Uuu
111
Uub
112
Uut
113
Uuq
114
Uup
115
Uuh
116
Uus
117
Uuo
118


La57
Ce58
Pr59
Nd60
Pm61
Sm62
Eu63
Gd64
Tb65
Dy66
Ho67
Er68
Tm69
Yb70
Lu71

Ac89
Th90
Pa91
U92
Np93
Pu94
Am95
Cm96
Bk97
Cf98
Es99
Fm100
Md101
No102
Lr103
 


Historia de la tabla periódica

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nosrodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos.La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertoselementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.Chancourtois y Newlands
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tablaperiódica comienza a ser diseñada.
Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.




Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tablaperiódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Él se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía

Aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los...