QUIMICA
Páginas: 7 (1582 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2015
Dirección General de Educación Tecnológica Industrial
Subdirección de Enlace Operativo en el Estado de Tlaxcala
Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios No 3
“Ignacio López Rayón”
NOMBRE: LUIS FERNANDO AYALA SANCHEZ
PROFA: MARIA ELENA OROPEZA HIDALGOTEMA: UNIDAD 2. ENLACES QUIMICOS
PLANTEL: CBTIS 003
GRADO Y GRUPO: 1° DM
TELEFONO: 246-470-68-29
E-MAIL: LUISITO09.XIM@Gmail.COM
DOMOCILIO: CIPRESES #4, COL. EL ALTO, SANTA ANA CHIAUTEMPAN
INDICE
Introducción del tema…
Reporte sobre la configuración electrónica del azufre, el boro, el fosforo y el berilio…
Cuadro comparativo de las teorías TREPEV, TVE y TOM…
Reporte sobre lasaleaciones y sus usos en casa, la escuela y la industria…
Reporte de experimento con hielo y sal común…
Introducción
Estos enlaces químicos son fuerzas intermoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones que participan en un enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un número par de dos,cuatro, o seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque las moléculas suelen tener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados. Teorías de enlace sustancialmente más avanzadas han mostrado que la fuerza de enlace no es siempre un número entero, dependiendo de la distribución de los electrones a cada átomo involucrado en un enlace. Por ejemplo, los átomos de carbonoen el benceno están conectados a los vecinos inmediatos con una fuerza aproximada de 1.5, y los dos átomos en el óxido nítrico, NO, están conectados con aproximadamente 2.5. El enlace cuádruple también son bien conocidos. El tipo de enlace fuerte depende de la diferencia en electronegatividad y la distribución de los orbitales electrónicos disponibles a los átomos que se enlazan. A mayordiferencia en electronegatividad, con mayor fuerza será un electrón atraído a un átomo particular involucrado en el enlace, y más propiedades "iónicas" tendrá el enlace ("iónico" significa que los electrones del enlace están compartidos inequitativamente). A menor diferencia de electronegatividad, mayores propiedades covalentes (compartición completa) del enlace.
Los átomos enlazados de esta forma tienencarga eléctrica neutra, por lo que el enlace se puede llamar no polar.
Los enlaces covalentes pueden ser simples (H-H) cuando se comparte un solo par de electrones, dobles (O=O) al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres tipos de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro tipos de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hayvariación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.
Reporte de configuración electrónica de gas noble
Regla delocteto
Los gases nobles tienen 8 e- de valencia, excepto el helio que tiene 2, estos elementos son inertes. Esto induce a considerar que los átomos con 8 e- de valencia son muy estables. Los átomos al reaccionar con otros átomos tienden a conseguir 8 e- de valencia. Se denomina octeto a una capa de valencia con 8 e-. Reactividad de los metales Los metales adquieren su configuración de gas noblecediendo electrones de su última capa y formando cationes. Por lo tanto la reactividad en un período aumenta hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo. Reactividad de los no metales. Los no metales adquieren su configuración de gas noble tomando electrones para completar su octeto formando aniones. Por lo tanto la reactividad en un período aumenta hacia la derecha y en un grupo hacia arriba....
Dirección General de Educación Tecnológica Industrial
Subdirección de Enlace Operativo en el Estado de Tlaxcala
Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios No 3
“Ignacio López Rayón”
NOMBRE: LUIS FERNANDO AYALA SANCHEZ
PROFA: MARIA ELENA OROPEZA HIDALGOTEMA: UNIDAD 2. ENLACES QUIMICOS
PLANTEL: CBTIS 003
GRADO Y GRUPO: 1° DM
TELEFONO: 246-470-68-29
E-MAIL: LUISITO09.XIM@Gmail.COM
DOMOCILIO: CIPRESES #4, COL. EL ALTO, SANTA ANA CHIAUTEMPAN
INDICE
Introducción del tema…
Reporte sobre la configuración electrónica del azufre, el boro, el fosforo y el berilio…
Cuadro comparativo de las teorías TREPEV, TVE y TOM…
Reporte sobre lasaleaciones y sus usos en casa, la escuela y la industria…
Reporte de experimento con hielo y sal común…
Introducción
Estos enlaces químicos son fuerzas intermoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones que participan en un enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un número par de dos,cuatro, o seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque las moléculas suelen tener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados. Teorías de enlace sustancialmente más avanzadas han mostrado que la fuerza de enlace no es siempre un número entero, dependiendo de la distribución de los electrones a cada átomo involucrado en un enlace. Por ejemplo, los átomos de carbonoen el benceno están conectados a los vecinos inmediatos con una fuerza aproximada de 1.5, y los dos átomos en el óxido nítrico, NO, están conectados con aproximadamente 2.5. El enlace cuádruple también son bien conocidos. El tipo de enlace fuerte depende de la diferencia en electronegatividad y la distribución de los orbitales electrónicos disponibles a los átomos que se enlazan. A mayordiferencia en electronegatividad, con mayor fuerza será un electrón atraído a un átomo particular involucrado en el enlace, y más propiedades "iónicas" tendrá el enlace ("iónico" significa que los electrones del enlace están compartidos inequitativamente). A menor diferencia de electronegatividad, mayores propiedades covalentes (compartición completa) del enlace.
Los átomos enlazados de esta forma tienencarga eléctrica neutra, por lo que el enlace se puede llamar no polar.
Los enlaces covalentes pueden ser simples (H-H) cuando se comparte un solo par de electrones, dobles (O=O) al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres tipos de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro tipos de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hayvariación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.
Reporte de configuración electrónica de gas noble
Regla delocteto
Los gases nobles tienen 8 e- de valencia, excepto el helio que tiene 2, estos elementos son inertes. Esto induce a considerar que los átomos con 8 e- de valencia son muy estables. Los átomos al reaccionar con otros átomos tienden a conseguir 8 e- de valencia. Se denomina octeto a una capa de valencia con 8 e-. Reactividad de los metales Los metales adquieren su configuración de gas noblecediendo electrones de su última capa y formando cationes. Por lo tanto la reactividad en un período aumenta hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo. Reactividad de los no metales. Los no metales adquieren su configuración de gas noble tomando electrones para completar su octeto formando aniones. Por lo tanto la reactividad en un período aumenta hacia la derecha y en un grupo hacia arriba....
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