Quimica

Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electronesque podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
Regla 1: El número de oxidación de cualquierátomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
Regla 2:   El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
Regla 3: El número de oxidacióndel oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
Regla 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
Regla 5: Los no-metales tienen número deoxidación – (negativo) e igual a su valencia.
Regla 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
Regla 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos quela forman es igual a 0.
Regla 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.

Agentes oxidantes y agentes reductores
Oxidación: Pérdida de electrones(o aumento en el número de oxidación).
Reducción: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).
Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente unareducción. Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción.
Agente oxidante: Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce.
Agente reductor: Es la sustancia capaz de reducir a otra,con lo que ésta se oxida.
Como los electrones son cargas negativas, cuando una sustancia gana electrones; es decir, se reduce, se vuelve más negativa, por lo que disminuye su número de oxidación. Porel contrario, cuando una sustancia pierde electrones, se vuelve más positiva, por lo que aumenta su número de oxidación.
ENSAYO
El ser humano siempre ha tenido cierta necesidad por saber...