Quimica

Introducción:
En este documento trataremos de informar sobre la relación de la configuración electrónica con la tabla periódica de los elementos. También de diferentes descripciones del modelo cuántico, y la descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos. También la descripción de los numero cuánticos entre otros ejemplos y mas descripciones del tema que se tratara en estedocumento.


Descripción de lo que se va a trabajar en el documento:
En este documento electrónico se va a trabajar en lo que es la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica que comparaciones y que diferencias tienen estas dos herramientas para el trabajo químico

Desarrollo:
Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue elprimer modelo atómico con bases científicas, formulado en1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
  1. El modelo permitió explicar por primera vez porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones múltiples), y por qué cuando dos substancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces lasproporciones de estas relaciones son números enteros. Por ejemplo 14 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2).
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
La materia está formada por partículas muy
pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y nose pueden destruir.
  2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
  3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
  4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
  5. Los átomos de elementos diferentesse pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
  6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Modelo atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió elelectrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón ydel neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudín de pasas.

Modelo cuántico
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.

Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cualesidentifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)

“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)

“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½)

Nombres de los números cuánticos

“ n “ = número cuántico principal

“ l “ = número cuántico secundario

“ m “ = número cuántico magnético

“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin

B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):

“ l “ = 0 ------>> s (esférica)

“ l “ = l ------>> p (ovoides)

Descripción de números cuánticos
El significado de los númeroscuánticos es: 
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7. 
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3). 
m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital,...