quimica

Afinidad electrónica: es el cambio de E a AH que ocurre cuando un átomo acepta un electrón en estado gaseoso y se convierte en un anión.
Energía de ionización: Es la mínima energía necesaria que serequiere para quitar un electrón en estado gaseoso y se convierte en un catión.
Electronegatividad: Esta determinada por la tendencia del átomo a enlazar a un átomo adicional y mantener sobre si, loselectrones que ya tiene.
Tabla periódica: Es donde tenemos todos los elementos en orden de acuerdo a sus propiedades y a su N° atómico, clasificados de acuerdo al grupo y periodo.
Periodos: formacreciente de izquierda a derecha, de arriba hacia abajo
Grupos: Familia, elementos con características física y químicas similares
Grupo A: metales, no metales, gases nobles
Grupo B: Elementos detransición
Grupo I A:
Metales alcalinos, mas H que es un gas noble
1 electrón en su última capa
Son los más electropositivos
Grupo II A:
Metales alcalinos térreos
Se combinan con el grupo VII A
Quedan conestado de oxidación +2
Grupos III A:
Familia del B
Forman compuesto moleculares
Carácter metálico menor al grupo IA – IIA
Grupo IV A:
Familia del C
C, SI, GE, forman compuestos covalentes
Grupo V A:Familia del N
AS- SB
Grupo VI A:
Familia del O
Tienen tendencia a combinarse con el grupo IA
Conocidos como calcogenos
Grupo VII A:
Halógenos
Forman hidruros
Lo más electronegativos
Grupo VIII A:Gases raros, inertes, nobles
No se combinan con otros atomos
Son muy estables
MG:
N° atómico 12
Plateado blanco
Metal blando
Reacciona con el aire y con el agua caliente
Muy reactivo
Único elemento delgrupo II que puede ser reducido con C a metal, todos los demás deben ser calentados

Ca:
N° atómico 20
Metal blanco plateado
Se oxida fácilmente con agua y aire
Los encontramos formando óxidos ycloruros
Muy buen conductor de electricidad como metal cambiando y en solución
K:
N° atómico 19
Metal blando plateado-blando
Reactivo con el aire y muy reactivo con el agua
Nunca los encontramos...